题目内容

对物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸溶液和醋酸(CH3COOH)溶液，分别作导电性实验，发光较高的灯泡中的电流一定是通过________溶液的，写出锌粒分别与盐酸和醋酸两溶液发生反应的离子方程式________，________．

答案：
解析：

　　盐酸,Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑,Zn＋2CH3COOH＝Zn2+＋2CH3COO－

　　导解：HCl为强电解质，在溶液中完全电离；醋酸是弱是电解质，部分电离．


练习册系列答案
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（2013?聊城一模）研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ?mol-1
则：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=
+160kJ?mol-1
+160kJ?mol-1
．
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4 与CO2，在一定条件下发生反应
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1：
①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是
ac
ac
．
a．CO2的浓度不再发生变化
b．υ正（CH4）=2υ逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO与H2的物质的量比为1：1
②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为
P4＞P3＞P2＞P1
P4＞P3＞P2＞P1
．
③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，则用CO表示该反应的速率为
0.032mol/（L?min）
0.032mol/（L?min）
，该温度下，反应的平衡常数为
1.64
1.64
．
（3）用CO与H2可合成甲醇（CH3OH），以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示，该电池工作过程中O2应从
c
c
（填“c或b”）口通入，电池负极反应式为
2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
，若用该电池电解精炼铜，每得到6.4g铜，转移电子数目为
0.2NA
0.2NA
．
Ⅰ电离平衡常数（用K表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 HF H2CO3 HClO
电离平衡常数
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是
 
．
（2）25℃时，在20mL0.1mol?L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示精英家教网，下列说法正确的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
 
．
（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与等物质的量的H2O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移
 
mol电子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
SO2（g）+Cl2（g）精英家教网SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=
 
；
（2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是
 
（选填编号）．
a．降低温度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反应物浓度              d．无法满足上述条件
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
 
（选填编号）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中气体颜色不随时间两变化
（4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是
 
．

对物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸溶液和醋酸溶液，分别作导电性实验，发光较亮的灯泡中的电流一定是通过________溶液的．将上述两种溶液各取50mL于大试管中，分别投入0.50g锌粒，放出气体速率快的是________，最后在相同状况下，放出氢气的体积________多．请写出盐酸和醋酸的电离方程式________、________．请写出锌粒分别与盐酸和醋酸两溶液发生反应的离子方程式________、________．

研究CO2与CH4，反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义。

（1）已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）  △H＝－566kJ/mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）   △H＝－484kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）  △H＝－890kJ/mol

则：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H＝____________。

 (2)在密闭容器中通人物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1：

①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是     。

a．CO2的浓度不再发生变化

b．υ正（CH4）＝2υ逆（CO）

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d．CO与H2的物质的量比为1:1

②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为      。

③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡x点，则用CO表示该反应的速率为     ，该温度下，反应的平衡常数为      。

(3)用CO与H2可合成甲醇(CH3OH)，以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示，该电池工作程中O2应从      (填“c或一b”)口通人，电池负极反应式为                  ，若用该电池电解精炼铜，每得到6. 4g铜，转移电子数目为         。

   

 

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