题目内容
[物质结构与性质]乙烯酮 (CH2=C=O)是一种重要的有机中间体，可由C2H2和O2的混合气体通过锌、钙、银的三种金属的氧化物(催化剂)反应得到。也可用CH3COOH在痕量(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。
（1）Zn2+基态核外电子排布式为 。
（2）与H2O互为等电子体的一种阴离子为 ；乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有 。
（3）CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是 。
（4）lmol(C2H5O)3P=O分子中含有的
键的数目为 。
（5）Ag的氧化物的晶胞结构如图所示，
该氧化物的化学式为 .
（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10。
（2）sp2和sp；
（3）乙酸分子间存在氢键。
（4）25NA；
（5）AgO。
【解析】
试题分析：（1）Zn为30号元素，根据构造理论知，Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10； （2）与H2O互为等电子体的一种阴离子为NH2—；根据乙烯酮分子的结构简式知，乙烯酮中CH2中的C为sp2杂化，羰基中的C为sp杂化，碳原子杂化轨道类型有sp2和sp；（3）CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是乙酸分子间存在氢键； （4） (C2H5O)3P=O 中碳氢键、碳碳单键、碳氧单键、磷氧单键均为
键，磷氧双键中有1个键，lmol(C2H5O)3P=O分子中含有的键的数目为25NA；（5）根据Ag的氧化物的晶胞结构利用切割法分析，Ag位于晶胞内部，1个晶胞中含Ag的个数为4；位于顶点上的O为8个，位于棱上的O为4个，位于面上的O为2个，位于内部的O为1个，1个晶胞中含O个数为：8×1/8+4×1/4+2×1/2+1=4，该氧化物的化学式为AgO。
考点：考查物质结构与性质，涉及原子结构、化学键类型、分子结构和晶胞计算。
(12分)氧化锌是重要的基础化工原料，从含锌废水(含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等)为原料制取ZnO的实验流程如下：
已知几种难溶氢氧化物沉淀的PH范围
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Pb(OH)2 |
pH | 2.2～3.2 | 5.8～7.9 | 5.5～13.5 | 7.0～13.0 |
（1）KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为 ；滤渣I的主要成分除MnO2外，另一种
是 (写化学式)。
（2）滤渣II的主要成分除过量的Zn粉、MnO2外，还有 (写化学式)；滤渣II中含有二氧化锰，其可能原因是 。
（3）灼烧生成的碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]的化学方程式为 ；灼烧时，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外还用到的2种是 。
