题目内容
称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH＝3的盐酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“＞”“＝”或“＜”回答下列各题。
(1)开始时，反应速率的大小为 。
(2)三支试管中参加反应的锌的质量为 。
(3)反应终了，所需时间为 。
(4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明) 。
【答案】(1)甲＝乙＝丙 (2)甲＝乙＜丙 (3)甲＞乙＞丙(4)因丙形成原电池，加快了反应速率。
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ||||||||||||||||
| ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||||||||||||
| ⑧ | ⑨ | ⑩ |
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填元素符号），价电子（外围电子）排布式为 。
（2）④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（3）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中，其中③的杂化方式为 ；
（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素①形成的10电子分子X属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（6）1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。
在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。
＋2H＋===H2O＋CO2↑