题目内容
20．下列实验目的可以实现或操作正确的是（ ）| A． | 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 | |
| B． | 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸 | |
| C． | 分液以后 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 | |
| D． | 粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发 |
分析 A．托盘天平的感量是0.1g；
B．量筒的感量是0.1mL；
C．分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出；
D．泥沙不溶于水．
解答 解：A．托盘天平的感量是0.1g，所以托盘天平能称量3.2g药品，故A错误；
B．量筒的感量是0.1mL，所以10 mL 量筒不能量取 7.50 mL 稀盐酸，故B错误；
C．分液时，下层液体从下口倒出，为防止引入杂质，上层液体从上口倒出，故C错误；
D．泥沙不溶于水，则溶解、过滤除去泥沙，再蒸发可得到NaCl，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、仪器的使用等知识点，明确实验原理及仪器实验方法是解本题关键，知道量筒、托盘天平、滴定管的感量，为易错点．
练习册系列答案
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10．NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如图：
关于NM3和D58的叙述，错误的是（ ）
关于NM3和D58的叙述，错误的是（ ）
| A． | 都能与溴水反应，原因不完全相同 | |
| B． | 遇FeCl3溶液都显色，原因相同 | |
| C． | 都不能发生消去反应，原因相同 | |
| D． | 都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同 |
11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 食盐可作为调味剂，也可作食品的增白剂 | |
| B． | 二氧化硫可广泛用于食品增白 | |
| C． | 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理 | |
| D． | 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉未为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 |
8．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（ ）
| A． | 氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| B． | NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O═CO2↑+OH- | |
| C． | 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq） | |
| D． | 将Na2CO3在水溶液加热蒸干，由于CO2易挥发，最终得到NaOH固体 |
某同学取一定量Fe 与Al 的混合物与一定量极稀的硝酸充分反应，已知硝酸的还原产物仅NH4NO3一种．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
5．某温度下SO2的转化反应的平衡常数K=532.4，2SO2+O2?2SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如表：
试判断各体系中反应进行的方向：
体系（1）逆方向进行；
体系（2）正方向进行；
体系（3）反应已达平衡状态．
下面三个混合体系中各物质的浓度如表：
| 体系 | c（SO2） mol/L | c（O2） mol/L | c（SO3） mol/L | 反应方向 |
| （1） | 0.0600 | 0.400 | 2.000 | |
| （2） | 0.0960 | 0.300 | 0.500 | |
| （3） | 0.0862 | 0.263 | 1.020 |
体系（1）逆方向进行；
体系（2）正方向进行；
体系（3）反应已达平衡状态．
12．
利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①抑制Fe3+的水解；②提高铁的浸出率．
（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2 被氧化为SO42-该反应的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量，以控制加入FeS2 的量．实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍微过量的SnCl2 再加HgCl2 除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7 标准液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
①加入稍微过量的SnCl2的目的是：确保Fe3+完全转化为Fe2+．
②若不加HgCl2，则测定的Fe3+ 量偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（4）①滤液中含有少量Fe3+，试写出产生Fe3+的离子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
②已知部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH见下表：
实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba（NO3）2溶液酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体．请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a．向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；
b．滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8；
c．分离，洗涤； d．灼烧，研磨．
利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①抑制Fe3+的水解；②提高铁的浸出率．
（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2 被氧化为SO42-该反应的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量，以控制加入FeS2 的量．实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍微过量的SnCl2 再加HgCl2 除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7 标准液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
①加入稍微过量的SnCl2的目的是：确保Fe3+完全转化为Fe2+．
②若不加HgCl2，则测定的Fe3+ 量偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（4）①滤液中含有少量Fe3+，试写出产生Fe3+的离子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
②已知部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
a．向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；
b．滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8；
c．分离，洗涤； d．灼烧，研磨．
9．下列实验操作能达到目的是（ ）
| A． | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 | |
| B． | 制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 | |
| C． | 为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，该方案可行 | |
| D． | 为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重．若烘干时间过长，会导致测定结果偏小 |
