Question

下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，化学平衡常数一定增大
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D．所有的放热反应都是自发的

Answer 1

【答案】分析：A．若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小
B．电解质溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关；
C．升高温度活化分子数目增大，有效碰撞增大，反应速率加快；
D．放热反应与常温下能自发进行无关．
解答：解：A、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故A错误；
B、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小、离子所带的电荷，浓度越大、离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故B错误；
C．升高温度，活化分子百分数增加，活化分子数目增大，有效碰撞增大，化学反应速率一定增大，故C正确；
D．放热反应与常温下能自发进行无关，如：碳在空气中燃烧，须加热达到碳的着火点才可进行，故D错误；
故选C．
点评：考查温度对反应速率、化学平衡常数的影响，溶液导电能力，反应热等，比较基础，注意基础知识的理解掌握，注意电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．