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用化学方程式回答
溶液在空气中长时间放置后滴入用盐酸酸化的
溶液，有白色沉淀生成，同时也生成气体．
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答案：
解析：
＋2NaCl(
不溶于HCl中)
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化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空
（1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如用图1所示装置及下表中试剂，过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是
变蓝
变蓝
，
无明显现象
无明显现象
，
有白色胶状沉淀
有白色胶状沉淀
，
变白
变白
，
实验编号
①中的物质
②中的物质
1
淀粉碘化钾溶液
浓硝酸
2
酚酞溶液
浓硫酸
3
氯化铝溶液
浓氨水
4
湿润的红纸
饱和氯水
（2）用图2装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有
NaNO
3
、NaNO
2
NaNO
3
、NaNO
2
（填写化学式）
（3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．
①若要测定生成的NH
3
的体积，则必须选择的装置是
①③
①③
（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是
氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应
氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应
．收集干燥的NH
3
，收集装置应选择（填装置序号）
⑤
⑤
，理由是
导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气
导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气
．
②向浓CaCl
2
溶液中先通入NH
3
再通入CO
2
气体可制纳米级（粒子直径在1-10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式
Ca
2+
+2NH
3
+CO
2
+H
2
O→CaCO
3
+NH
4
+
Ca
2+
+2NH
3
+CO
2
+H
2
O→CaCO
3
+NH
4
+
．
（4）图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应
使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应
，整套实验装置中能防止倒吸的装置是
（Ⅱ）（Ⅲ）
（Ⅱ）（Ⅲ）
（填装置序号）
对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫．
假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠．
假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠．
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎．
②将研钵中的样品露置在空气中两天．
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡．
④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
（5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因（用化学方程式表示）
2H
2
S+SO
2
=2H
2
O+3S↓
2H
2
S+SO
2
=2H
2
O+3S↓
．
（6）如果要验证③是否成立的实验方法是
取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀
取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀
．
（2011?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图
．
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
16
32
S
16
32
S
．
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
Na＞S＞O
Na＞S＞O
．
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
HClO
4
HClO
4
＞
H
2
SO
4
H
2
SO
4
．
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
．
Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：
（1）若X是强氧性化单质，则A不可能是
de
de
（填序号）．
a．S b．N
2
c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO
3
溶液，产生不溶于稀HNO
3
的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式
H
2
O
2
+2Fe
2+
+2H
+
═2Fe
2+
+2H
2
O
H
2
O
2
+2Fe
2+
+2H
+
═2Fe
2+
+2H
2
O
．
（3）若A，B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
Al（OH）
3
Al（OH）
3
，写出A与C两溶液反应的离子方程式
Al
3+
+3AlO
2
-
+6H
2
O═4Al（OH）
3
↓
Al
3+
+3AlO
2
-
+6H
2
O═4Al（OH）
3
↓
．
（1）目前，我国火力发电厂燃料主要是煤．煤燃烧会排放出SO
2
和NO
2
，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”．请按要求回答下列问题：
①二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸（H
2
SO
3
），亚硫酸易与氧气反应生成硫酸．其中亚硫酸与氧气的化学方程式是
2H
2
SO
3
+O
2
=2H
2
SO
4
2H
2
SO
3
+O
2
=2H
2
SO
4
．
②NO
2
是一种红棕色气体．在盛有NO
2
的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做
吸附性
吸附性
．
③对于SO
2
和NO
2
，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是
A
A
A．都是非金属氧化物 B．硫元素和氮元素化合价都为+2价
C．同温同压下密度相等 D．常温常压下都是有颜色的气体
（2）十．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．
（提出问题）氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
（查阅资料）碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
（进行试验）Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按如图所示过程，进一步实验：
请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是
2NaOH+CO
2
=Na
2
CO
3
+H
2
O
2NaOH+CO
2
=Na
2
CO
3
+H
2
O
．
②开始两个步骤中的实验操作a、b，都要使用的两件玻璃仪器是
玻璃棒和烧杯．
玻璃棒和烧杯．
．
③步骤b中，不能用Ca（OH）
2
代替CaCl
2
的原因是（用化学方程式表示原因）：
Ca（OH）
2
+Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+2NaOH，会影响对NaOH存在的判断
Ca（OH）
2
+Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+2NaOH，会影响对NaOH存在的判断
．
④根据上述实验，若直接测定wg样品中氢氧化钠的质量而求其质量分数，须测定的数据是
C
C
A．测定沉淀A 的质量
B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H
2
SO
4
的质量．
根据下表相关物质的溶度积常数，回答有关问题：
物质
Cu（OH）
2
Fe（OH）
3
CuS
PbS
MnS
K
sp
2.2×10
-20
2.6×10
-39
6.3×10
-36
8×10
-28
2×10
-10
（1）MnCl
2
溶液中常含有Cu
2+
、Pb
2+
、Cd
2+
等金属离子，可加入过量难溶的MnS生成金属硫化物沉淀而除去．据此可知CdS的溶度积比MnS
小
小
（填“大”或“小”），写出用MnS除去Cd
2+
时反应的离子方程式
Cd
2+
+MnS=Mn
2+
+CdS
Cd
2+
+MnS=Mn
2+
+CdS
．
（2）某酸性CuCl
2
溶液中含有少量的FeCl
3
，为得到纯净的CuCl
2
?2H
2
O晶体，加入
Cu（OH）
2
或Cu
2
（OH）
2
CO
3
Cu（OH）
2
或Cu
2
（OH）
2
CO
3
，调至pH=4，使溶液中的Fe
3+
转化为Fe（OH）
3
沉淀，此时溶液中的c（Fe
3+
）=
2.6×10
-9
mol/L
2.6×10
-9
mol/L
．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl
2
?2H
2
O晶体．
（3）在空气中直接加热CuCl
2
?2H
2
O晶体得不到纯的无水CuCl
2
，原因是（用化学方程式表示）
2CuCl
2
?2H
2
O
△
.
Cu（OH）
2
?CuCl
2
+2HCl+2H
2
O
2CuCl
2
?2H
2
O
△
.
Cu（OH）
2
?CuCl
2
+2HCl+2H
2
O
；由CuCl
2
?2H
2
O晶体得到纯的无水CuCl
2
的合理方法是
在干燥的HCl气流中加热脱水
在干燥的HCl气流中加热脱水
．
关 闭
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溶液在空气中长时间放置后滴入用盐酸酸化的
溶液，有白色沉淀生成，同时也生成气体．
＋2NaCl(
不溶于HCl中)
溶液在空气中长时间放置后滴入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，同时也生成气体．
请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：