题目内容

要使100mLNaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是

[　　]

A．向溶液中加入2molNaOH固体，并使之全部溶解

B．加入100mL水将溶液稀释

C．将溶剂蒸发掉一半

D．将原溶液浓缩至50mL(无NaOH固体析出)

答案：D
练习册系列答案
相关题目
工业废水中常含有一定量的Cr2O
 
2-
7
和CrO
 
2-
4
，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO
 
2-
4
H+
①转化
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
②还原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO
 
2-
4
（黄色）+2H+?Cr2O
 
2-
7
（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显
橙
橙
色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是
c
c
．
a．Cr2O
 
2-
7
和CrO
 
2-
4
的浓度相同
b．2v（Cr2O
 
2-
7
）=v（CrO
 
2-
4
）
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr2O
 
2-
7
离子，需要
6
6
mol的FeSO4?7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）??Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
5
5
．
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O
 
2-
7
的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe作电极的原因为
阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+；
阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+；
．
（6）在阴极附近溶液PH升高的原因是（用电极方程式解释）
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（1）5molCO2的质量是
220
220
g；在标准状况下所占的体积约为
112
112
L；所含的分子数目约为
3.01×1024 （5NA）
3.01×1024 （5NA）
；所含氧原子的数目约
6.02×1024 （10NA）
6.02×1024 （10NA）
．
（2）4.5g水与
24.5
24.5
g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是
1：4
1：4
，其中氢原子数之比是
1：1
1：1
．
（3）12.4g Na2X中含有0.4mol Na+，则Na2X的摩尔质量是
62
62
g/mol，X的相对原子质量是
16
16
，该物质的化学式为
Na2O
Na2O
．
（4）将3.22g芒硝（Na2SO4?10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为
34.2
34.2
g．

要使100mLNaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是

[　　]

A．向溶液中加入2molNaOH固体，并使之全部溶解

B．加入100mL水将溶液稀释

C．将溶剂蒸发掉一半

D．将原溶液浓缩至50mL(无NaOH固体析出)

要使100mLNaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是

[　　]

A．向溶液中加入2mol NaOH固体，并使之全部溶解

B．加入100mL水将溶液稀释

C．将溶剂蒸发掉一半

D．将原溶液浓缩至50mL(无NaOH固体析出)

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网