题目内容

两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为

A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4

练习册系列答案
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8．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质．
（1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图：

请回答下列问题：①酸雨的pH＜（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；
②D物质的化学式为H2SO3；③反应b的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 2SO3；
（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：6 NO2+8NH3 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$7N2+12H2O，反应中氧化剂是NO2，还原剂是NH3；
（3）用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物．

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的绿矾和胆矾。

(1)试剂X是 ，固体C的成份是

(2)步骤I，II，III均需要进行的操作是

(3)写出步骤III处发生反应的离子方程式 ,稀硝酸在此反应中的作用是 , 将此过程收集到的NO与O2混合得16mL混合气体充满试管后倒扣水中，恢复原状况剩余气体为2mL,则原混合气体中NO的体积是 。

(4)制备胆矾方法有三种:①铜与混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反应②铜与浓硫酸的反应③铜与稀硫酸和氧气的反应.请选出你认为的最佳方法,写出此方法的反应化学方程式 .

为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂

A．NaOH溶液 B．FeCl3溶液 C．明矾 D．Na2SO3和H2SO4

下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是

A．漂白粉的成分是次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气

D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

实验室需配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列叙述正确的是

A. 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强

B. 如果容量瓶内有少量蒸馏水，必须先对容量瓶进行烘干

C. 将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解

D. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高

5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol／L的E溶液PH＜13；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断C、D的化学式为：C______________；D_______________。

（2）写出步骤②中发生反应的离子反应方程式____________________________。

（3）步骤④中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。

（4）不能确定的溶液为B和______________(填字母编号）。

25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ）

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO

B．c(H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO

C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO
8．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（　　）
A．H2O与BeCl2为角形（V形）B．CS2与SO2为直线形
C．SO3与CO32-为平面三角形D．BF3与PCl3为三角锥形

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