向质量分数为2a%,体积为10 mL,物质的量浓度为c1mol • L-1的稀H2SO4 中加入VmL'的水.使之质量分数为a%,此时物质的量浓度为c2mol • L-1.则下列关系正确的是( )A．V＜10 2c2=c1 B．V＞10 2c2=c1 C．V＞10 2c2＜c1 D．V＞10 2c2＞c1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向质量分数为2a%,体积为10 mL,物质的量浓度为c1mol • L-1的稀H2SO4 中加入VmL'的水，使之质量分数为a%,此时物质的量浓度为c2mol • L-1，则下列关系正确的是（）

A．V＜10 2c2=c1 B．V＞10 2c2=c1 C．V＞10 2c2＜c1 D．V＞10 2c2＞c1

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下列各组物质的关系的描述不正确的是

A．O2与O3互为同素异形体

B．CH2═CH2和互为同系物

C．1H、2H、3H 互为同位素

D.和互为同分异构体

下列溶液中Cl－浓度最大的是（）

A．1000 mL 2.5 mol•L－1 NaCl 溶液 B．200 mL 2 mol•L－1 MgCl2 溶液

C．250 mL 1 mol•L－1 AlCl3 溶液 D．300 mL 5 mol•L－1 KClO3 溶液

为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开能分解，且分解产物只有硫化钠和另种固体。如果加热温度低于字600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为；

（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生生成黄色沉淀的离子方程式为；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为。

（3）在（2）中滴加定暈盐酸后，烧瓶内除Cl-外还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，然后按以下两种实验方案检验阴离子（X），认为合理的方案是（填“甲”或“乙”），请说明另一种方案不合理的原因。

方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于液管中，先如稀HCl，再加BaCl2溶液,有白色淀淀生成，证明该离子存在。

（4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式。

某温度下，某碳酸钠饱和溶液质量分数为a%,；若分别向其中加入m molNa2CO3•5H2O和n mol Na2CO3,可析出相同质量的晶体Na2CO3•10H2O。则下列叙述正确的是（）

A．a可能是40，m＞n B．a可能是40，m=n

C．a可能是30，m＞n D．a可能是30，m＜n

已知NH4CuSO3与足量的1mol•L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（）

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

［化学―选修3：物质结构与性质］

早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铁原子有_____＿个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为______________。三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，原因是_____________。

（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____________；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_______________。

（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物［Cu(CN)4］2-，在形成配位键时，弧对电子由________元素提供。

（5）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为____________。列式表示铝单质的密度________g·cm-3（不必计算出结果）。

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

图（1）图（2）图（3）图（4）

A．图（1）用于除去CO2中的HCl气体

B．图（2）表示已组装的铜锌原电池

C．图（3）观察钾的焰色反应

D．用图（4）装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH＝x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	13
②	22.00	18.00	12
③	22.00	22.00	7

（1）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为？

（2）x的值是多少？

（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少? （已知lg2=0.3）

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