Question

【题目】一定温度下，在三个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g)＋C(g) H＞0。

		起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
容器	温度(℃)	A(g)	B(g)	C(g)	达到平衡所需时间(s)
Ⅰ	T1	0.20	0.10	0.10	t1
Ⅱ	T2	0.40			t2
Ⅲ	T3	0.20	0.15	0.15	t3

下列说法正确的是( )

A.达到平衡的时间：t3＞t1

B.反应达到平衡时，A 的转化率：容器Ⅱ＞容器 I

C.反应达到平衡时，容器 I 中的平均速率为 v(A)＝(0.10/t1)mol/(L·s)

D.T1 时，该反应的平衡常数为 0.05

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．I与III相比，起始量相同，III中反应正向进行程度大，可知T3＞T1，升高温度反应速率加快，则达到平衡的时间：t3＜t1，故A错误；

B．I与II的温度不同、起始量不同，温度、压强均影响平衡移动，且温度未知，不能比较A的转化率，故B错误；

C．反应达到平衡时，容器I中的平均速率为v（A）= =mol/(L·s)，故C错误；

D．T1时，结合表中数据可知，

A（g）B（g）+C（g）

开始/mol 0.2 0 0

转化/mol 0.1 0.1 0.1

平衡/mol 0.1 0.1 0.1

浓度/mol/L 0.05 0.05 0.05

T1时，该反应的平衡常数为K=mol·L－1=0.05mol·L－1，故D正确；

故选D。