以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质.天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图.下列说法正确的是A．以此电池为电源电解精炼铜.当有0.1 mol e- 转移时.有3.2 g铜溶解B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式:CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2OC．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生的电极反应式为O2+4e 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是

A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－转移时，有3.2 g铜溶解

B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

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下列说法正确的是

A．甲烷的燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1

B．NaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol （中和热）

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．2H2 (g）+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣571.6kJ/mol （燃烧热）

（4分）下列物质中属于强电解质的是：，属于弱电解质的是。

a．BaSO4

b．NaHCO3

c．H2SO3

d．Cu

e．Fe（OH）3

写出c、e两物质的电离方程式。

（16分）（1）向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式：

①______________________________

②______________________________

③______________________________

（2）含硫化合物的种类很多，常见的有：SO2、Na2SO4、H2SO4、CuSO4等。

① 向含FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀是_____________

② 我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来减少SO2的污染，写出该反应的化学方程式_______________________

③ Na2SO3和KIO3在酸性溶液中发生的反应叫碘酸盐型“碘钟”反应，常用淀粉作指示剂，写出KIO3过量时该氧化还原反应的离子方程式_______________________

（3）实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol•L―1的NaOH溶液。

① 需称量________g的烧碱固体，它应该盛放在________中进行称量。

② 配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）________。

A 烧杯 B 漏斗

C 1000 mL容量瓶 D 托盘天平

E 药匙 F 500 mL容量瓶 G 胶头滴管

③ 除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是________，在实验中的作用___________。

“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是

A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO

下列有关化学用语正确的是

A．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O B．Na2O2的电子式：

C．中子数为20的氯原子：Cl D．铝原子的结构示意图：

（一）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：

NO3ˉ＋4H＋＋3e-→ NO＋2H2O

在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：

（2）上述反应中被还原，还原剂是。

（3）反应生成0．3mol H2O，则转移电子的数目为个。

（二）请配平下面方程式

CH3CH2OH＋ KMnO4→ CH3CHO＋ MnO2＋ KOH＋ H2O

下列关于反应热的说法正确的是

A．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）△H﹦+1.9kJ·mo1－1，说明金刚石具有的能量比石墨低

B．已知H+（aq）+OH－（aq）===H2O（1）△H﹦－57.4KJ·mo1－1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ

C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mo1－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）△H﹦－890.3kJ·mo1－1

D．将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H﹦－38.6kJ·mo1－1

相同条件下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是

A．水电离的c（H＋）：①＝②＝③＝④

B．等体积的①、②分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②>①

C．若将②、③溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①

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