题目内容

不能用于比较两种元素非金属性强弱的是

[　　]

A．

非金属单质间的置换反应

B．

单质的熔点、沸点高低

C．

元素气态氢化物的稳定性

D．

元素最高正价氧化物对应水化物酸性强弱

答案：B
练习册系列答案
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（2010?聊城二模）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素 有关信息
X 元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm
Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z 单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
D 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
E 单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题（用化学用语表示）：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性＞（用化学式表示）
HCl＞H2S
HCl＞H2S
．
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3，两种化合物，则下列说法中正确的是
②③
②③
（填序号）
①通常实验室配制EY2溶液时，可直接用水溶解EY3固体
②EY2不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式
Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
．
（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（6）氯碱工业上制取气体Y单质的反应时，当电路中通过amol电子时，阴阳两极共产生气体
22.4a
22.4a
  L（标准状况）．
（2013?闵行区二模）氟化硅（SiF4）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制取氟化硅
（SiF4）的化学方程式：2CaF2+H2SO4+SiO2
△
CaSO4+SiF4↑+H2O，完成下列填空：
（1）CaF2又名“萤石”，属于
离子
离子
晶体．在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式
．
（2）不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是
b
b
（选填编号）．
a．F2能与H2O反应    b．H2O的沸点比HF高
c．HF的分解温度比H2O高        d．存在OF2化合物
（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为
S2-＞O2-＞F-
S2-＞O2-＞F-
（用离子符号表示），其中离子半径最大的离子电子排布式为
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
．
（4）已知SiF4的沸点为-65℃，则SiCl4的沸点
高
高
（填“高”或“低”）于-65℃，其原因是：
SiF4与SiCl4同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl4的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于SiF4
SiF4与SiCl4同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl4的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于SiF4
．
不能用于比较两种元素非金属性强弱的是（　　）
A、非金属单质间的置换反应B、单质的熔点、沸点高低C、元素气态氢化物的稳定性D、元素最高正价氧化物对应水化物酸性强弱

在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。

（1）氯元素原子最外电子层上有    种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是                   。

（2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于        晶体，请写出该化合物的化学式             。

（3）下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有            。（选填编号）

a．Cl原子最外层电子数比氧多

b．酸性：HCl＞H2O

c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为−2价

d．沸点：H2O＞HCl

与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（没有配平）

（4）上述方程式中，缺项物质是___________，配平方程式，并在下面补全反应物系数。____NaClO2 +____HCl

（5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是        。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为 _______ mol。

（6）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

 

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