Question

铝是一种重要金属。
（1）生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与磁性氧化铁发生反应的化学方程式为                 。该反应中氧化剂是        ，还原剂是         ，要得到1mol金属铁，需要铝的质量             g。
（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：                               。在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为           。

Answer 1

（1）8Al+3Fe₃O₄4Al₂O₃+9Fe （2分）
（2）Fe₃O₄ 或磁性氧化铁或四氧化三铁（1分） Al或铝 （1分）   24（2分）
（3）2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑（2分）   1:1（2分）

试题分析：（1）磁性氧化铁为Fe₃O₄，与Al反应生成Fe和Al₂O₃，配平可得化学方程式；Fe元素化合价降低，Fe₃O₄为氧化剂，Al化合价升高，Al为还原剂；由化学方程式可知Al与Fe的物质的量之比为8:9，所以m(Al)=8/9×1mol×27g/mol=24g。
（2）Al与NaOH、H₂O反应生成NaAlO₂和H₂，把NaOH和NaAlO₂改写为离子符合可得离子方程式；写出铝与盐酸和NaOH反应的化学方程式可知，两反应Al与H₂的对应关系相同，所以等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为1:1。