将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500 mL 稀硫酸中.固体全部溶解并产生气体.待反应完全后.向所得溶液中加入NaOH溶液.生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示.则下列说法正确的是A．上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8gB．硫酸的物质的量浓度为1 mol·L-1C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2LD．NaOH溶液的物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是

A．上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1

C．生成的H₂在标准状况下的体积为11.2L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为3.75 mol·L^－1

B

试题分析：A、混合质量为0.15×24+0.35×27="9" g，错误；B、氢氧化钠的物质的量浓度是0.2mol÷0.04L＝5.0mol/L，则沉淀最大值是生成硫酸钠是（0.2L×5mol/L）÷2＝0.5mol，所以稀硫酸的浓度是0.5mol÷0.5L＝1.0mol/L，正确；C、稀硫酸反应生成的氢气是0.3mol＋0.15mol＝0.45mol，标准状况下的体积是10.08L，错误；D、根据反应Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O可知，氢氧化钠的物质的量浓度是0.2mol÷0.04L＝5.0mol/L，错误。

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常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )。

A．氢氧化钠溶液

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）
①NaHCO₃②Al₂O₃③Al(OH)₃ ④Al ⑤AlCl₃_⑥( NH₄)₂CO₃

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③④⑤

D．①②③⑥

下图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y（mol）与试剂体积V（mL)间的关系图。开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B。以下结论正确的是

A．A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2 c(A)＝c(B)
B．原混合液中，c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^－)＝1∶2∶7
C．A可能是Ba(OH)₂，B可能是硫酸，且c(A)＝2c(B)
D．若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B

镁在高温下与O₂、N₂或CO₂均可以发生反应，试解决下列问题。
（1）工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁，不以氧化镁为原料的理由是。
（2）将燃着的镁条伸入盛满CO₂的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成，化学方程式为。
（3）由金红石（TiO₂）制取单质钛（Ti），涉及到的反应步骤为

金属镁的作用为，在Ar气氛中的进行的理由是。
（4）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知：
Mg+H₂O

MgO+H₂↑ Mg₃N₂ +6H₂O =3Mg(OH)₂+2NH₃↑
可供选择的装置和药品如下图所示。

①导管口间的连接次序是：a →（）（）→（）（）→（）（）→ h
②通气后，应先点燃（填“B”或“C”）装置的酒精灯，装置A的作用是，装置E的作用是。
③请设计一个简单的小实验验证产物是氮化镁。

铝是一种重要金属。
（1）生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与磁性氧化铁发生反应的化学方程式为。该反应中氧化剂是，还原剂是，要得到1mol金属铁，需要铝的质量 g。
（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：。在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为。

一种新型镁铝合金的化学式为Mg₁₇Al₁₂，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg₁₇Al₁₂＋17H₂＝17MgH₂＋12Al，得到的混合物Y（17MgH₂＋12Al）在一定条件下能释放出氢气。下列说法正确的是

A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间

B．该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价

C．制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得

D．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H₂，若消耗盐酸的体积为14L，则该盐酸的物质的量浓度为5mol.L^－1

（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为               。
（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO₄^－被还原成Mn²⁺，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为                                 。
（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为                                  。
（4）现有100 mL AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份。
① 向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水，恰好完全沉淀，其中AlCl₃与氨水反应的离子方程式是          。继续加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是          ，减少的沉淀的物质的量是          。
② 向另一份中加入a mL 1 mol/LBaCl₂溶液能使SO₄²^－沉淀完全，a=          。

胃酸过多可服用Al(OH)₃胶囊或NaHCO₃粉剂等进行治疗，试写出它们分别和胃酸的主要成分HCl反应的离子方程式：、
，但如果胃部已出现溃疡，则不可服用上述两种制剂中的（填写物质的化学式）。