题目内容

0.1 mol·L－1盐酸分别跟20 mL　NaOH溶液和20 mL氨水完全反应，都消耗了20 mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系

[　　]

A．

物质的量浓度相同

B．

氢氧根离子浓度相同

C．

都是强电解质

D．

溶液中氢离子浓度相同

答案：A
练习册系列答案
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（12分）250C时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因                           （用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)        0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)

（3）求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：

c (HA)+c (A-)=                   mol·L-1；

（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH        7 (填>、<、=)；

（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3    B．NH4A        C．（NH4）2SO4        D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列                       （填序号）

 

(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴NaHA溶液   (选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是   。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14     b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋)              d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
①温度降低时，Ksp   (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)   。
II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr2O72－Cr3＋、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3
⑷欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入   g FeSO4·7H2O。
⑸若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为   。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38   Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。

I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。

⑴NaHA溶液    (选填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)。

⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是    。

a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14     b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)

c．c(Na＋)＞c(K＋)              d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L

⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。

①温度降低时，Ksp    (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)    。

II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：

Cr2O72－Cr3＋、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

⑷欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入    g FeSO4·7H2O。

⑸若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为    。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38   Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

 

（12分）250C时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因                            （用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)         0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)

（3）求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：

c (HA)+c (A-)=                    mol·L-1；

（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH         7 (填>、<、=)；

（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3     B．NH4A        C．（NH4）2SO4         D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列                       （填序号）

 

（12分）25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因                            （用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)         0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)

（3）求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：

c (HA)+c (A-)=                    mol·L-1；

（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH         7 (填>、<、=)；

（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3     B．NH4A        C．（NH4）2SO4         D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列                       （填序号）

 

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