Question

（8分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂使之反应生成SO₃气体：2SO₂+ O₂2SO₃ ，2 min时，测得O₂的物质的量为1.6 mol，则：

（1）2min内，平均反应速率v（O₂）＝             ； v（SO₃）＝                  。

（2）2min时，SO₂的浓度为                    

（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式

                                                                           

 

Answer 1

【答案】

（1）0.1mol/(L·min)、0.2mol/(L·min)   （2）1.1mol/L

（3）2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)    △H＝－2.5QkJ/mol

【解析】（1）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以氧气的反应速率为。因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以SO₂的反应速率是氧气的2倍，即为0.2mol/(L·min)。

（2）根据（1）可知2min内消耗0.4mol氧气，则必然消耗0.8molSO2，所以SO₂的浓度为。

（3）根据（1）可知2min内消耗0.4mol氧气，放出的热量是Q kJ，则消耗1mol氧气放出的热量是2.5kJ，所以热化学方程式为2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)    △H＝－2.5QkJ/mol。