题目内容
某同学用下图所示装置制取次氯酸钠。
图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。
试完成下列问题：
(1)烧瓶B中盛 ，大试管C中盛 。
(2)烧瓶B中发生反应的化学方程式
试管C中发生反应的化学方程式
(3)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样?
①能否省去乙装置 (答“能”或“不能”)，理由是 ；
②能否省去丙装置 (答“能”或“不能”)，理由是 。
(1)MnO2，NaOH。
(2)MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+H2O
Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O
(3)①不能(答“能”或“不能”)，会降低NaClO产率；
②能(答“能”或“不能”)，NaOH溶液中含有水。
(15分) Ⅰ、某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2
（1）下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
a.NH4Cl b.CaCO3（块状） c.Ca（OH）2 d.NaOH e.浓氨水
f.稀盐酸 g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为 （用药品序号填
空，下同）；装置D处固体药品的最佳选择为 （用药品序号填空）。
（2）下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是 （填序号）。
| A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 | B．Cu与浓硫酸反应生成SO2 |
| C．由H2O2分解制O2 | D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯 |
（3）写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式：
。
Ⅱ、甲同学利用下图所示装置探究SO2和Cl2两种气体按不同比例混合后的漂白性。
试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：
。
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是： （结合反应方程式）。
（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：
。