题目内容
25 ℃、101 kPa下
①2Na(s)+1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝-414 kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝-511 kJ/mol
下列说法正确的是
- A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
- B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
- C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
- D.25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝-317 kJ/mol
D
A不正确，①和②产物的阴阳离子个数比相等，都是1︰2的；B不正确，①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相等，因为钠在反应中都是失去1个电子的；C不正确，加热的条件下，钠和氧气化合生成过氧化钠，得不到氧化镍；根据盖斯定律可知，选项D正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断、外界条件对反应速率的影响以及盖斯定律的应用等
点评：在判断过氧化钠中的阴离子时不能根据化学式，而要根据其具体的结构特点，例如过氧化钠的电子式等。
A不正确，①和②产物的阴阳离子个数比相等，都是1︰2的；B不正确，①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相等，因为钠在反应中都是失去1个电子的；C不正确，加热的条件下，钠和氧气化合生成过氧化钠，得不到氧化镍；根据盖斯定律可知，选项D正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断、外界条件对反应速率的影响以及盖斯定律的应用等
点评：在判断过氧化钠中的阴离子时不能根据化学式，而要根据其具体的结构特点，例如过氧化钠的电子式等。
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(aq)+
(aq)+2
(aq) = BaSO4(s)+2H
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H =
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(aq)+
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H
O(I); 
O