常温下某溶液中.由水电离出的c(H+)为1×10-12mol/L.该溶液中一定能大量共存的离子组是A．K+.Na+.SO42-.NO3- B．Na+.K+.ClO-.CO32-C．Fe2+.Mg2+.Cl-.SO42- D．NH4+.Cl-.K+.SO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下某溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．K+、Na+、SO42—、NO3— B．Na+、K+、ClO—、CO32—

C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42— D．NH4+、Cl—、K+、SO32—

练习册系列答案

常青藤英语词汇专练系列答案

新鑫文化过好假期每一天暑假团结出版社系列答案

精编名师点拨课时作业甘肃教育出版社系列答案

暑假作业快乐假期新疆青少年出版社系列答案

暑假衔接状元100分系列答案

课时优化状元练案系列答案

相关题目

硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一，其原理是利用预焙烧破坏铍矿物(绿柱石—3BeO· Al2O3·6SiO2及少量FeO等)的结构与晶型，再采用硫酸酸解含铍矿物，使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相，与硅等脉石矿物初步分离，然后将含铍溶液进行净化、除杂，最终得到合格的氧化铍( 或氢氧化铍) 产品，其工艺流程如右图。

已知：（1）铝铵矾的化学式是NH4Al(SO4)2·12H2O（2）铍元素的化学性质与铝元素相似

根据以上信息回答下列问题：

（1）熔炼物酸浸前通常要进行粉碎，其目的是：；

（2）“蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行，完整的操作过程是_____________________洗涤、过滤。

（3）“中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是__________________，用平衡原理解释“除铁”的过程_____________________。

（4）加入的“熔剂”除了流程中的方解石外，还可以是纯碱、石灰等。其中，石灰具有价格与环保优势，焙烧时配料比( m石灰/ m绿柱石) 通常控制为1：3，焙烧温度一般为1400℃—1500℃ 。若用纯碱作熔剂，SiO2与之反应的化学方程式是__________________________，若纯碱加入过多则Al2O3、BeO也会发生反应，其中BeO与之反应的化学方程式是_______________________，从而会导致酸浸时消耗更多硫酸，使生产成本升高，结合离子方程式回答成本升高的原因_____________________。

I、有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子是半径最小的原子，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：

（1）写出相应元素名称： C_________

（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四种元素组成的中学常见的化合物，甲既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，甲溶液和乙溶液反应的离子方程式为：_____________________；丙由C、D、E三种元素组成（原子个数比为3：2：2），乙溶液和丙溶液反应的离子方程式为：_________________。

（3）N2H4的电子式为。将N2H4和O2通入到由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为。

Ⅱ 已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。

试回答下列问题

（1）G中含有的化学键类型有：。

（2）写出②反应的化学方程式并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。

下列环保建议中，你认为不能采纳的是

A．开发、使用新能源

B．废旧电池应集中回收，并填埋处理

C．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料

D．禁止将未经处理的工业废水和生活污水任意排放

下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物

B．稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

某温度下水的离子积为KW =1×10-13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

（1）若所得混合液为中性，则a∶b＝；

（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝；

（3）若所得混合液的pH＝10，则a∶b＝。

依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；

（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；

（3）外电路中的电子是从电极流向电极。

某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

柳胺酚

已知：

回答下列问题：

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是

A．1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 B．不发生硝化反应

C．可发生水解反应 D．可与溴发生取代反应

（2）写出反应所需的试剂______________。

（3）写出的化学方程式____________________________。

（4）写出化合物F的结构简式_____________________________。

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________（写出3种）。

①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应

（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

写出下列反应的化学方程式。

（1）碳酸钠与盐酸反应__________________________。

（2）铝与氧化铁的铝热反应（注明条件）。

试题分类