题目内容

用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入锥形瓶中，预测的现象与实际相符的是

选项

①中物质

锥形瓶中物质

预测锥形瓶中的现象

A．

浓盐酸

“84”消毒液

有黄绿色气体产生

B．

浓硝酸

光洁的铁钉

产生红棕色气体

C．

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

先有白色沉淀生成，后沉淀又溶解

D．

草酸溶液

酸性高锰酸钾溶液

溶液逐渐褪色，

有黑色沉淀生成

练习册系列答案
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA

B．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA

C．5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定为0.3NA

D．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。

（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________。

（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式_________________。

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：

c(Cl-）>c(NH4+）>c(Na+）>c(H+）>c(OH-）

B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO）+c(ClO-）=c(HCO3-）+c(H2CO3）+c(CO32-）

C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M+）=c(A-）>c(OH-）=c(H+）

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na+）+c(H+）=c(OH-）+c(HA-）+2c(A2-）

下列除杂方案不正确的是

被提纯的物质[括号内物质是杂质]

除杂试剂

除杂方法

A

CO(g) [CO2(g)]

NaOH溶液、 浓H2SO4

洗气

B

NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)]

NaOH溶液

过滤

C

Cl2(g) [HCl(g)]

饱和食盐水、浓H2SO4

洗气

D

Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]

—

加热

某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（ ）

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42-)

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③④⑥ B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④

海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：

（1）试剂Ⅰ一般选用_________（填化学式）。

（2）工业制取镁的化学方程式为_____________________________________。

（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为_________（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 ______MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式_________________________。

（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式______________。

（5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因_________。

拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如图：下列对该化合物叙述正确的是

A．属于芳香烃

B．属于卤代烃

C．在酸性条件下不水解

D．在一定条件下可以发生加成反应

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．常温常压下的33. 6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为小于3NA

B．0.1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数目为0.1NA

C．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.25NA

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