题目内容

某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体。
（1）  用装置A收集NO气体，正确的操作上       （填序号）。
a.从①口进气，用排水法集气                  b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气                  d..从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。
（2）选用B和         （填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），=       。
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是              。
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。
（6）           。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。
（7）从实验误差角度分析，方案丙        方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。
(1)C  (2)D  (3) (或等其他合理答案）
（4）金属锌的密度（或其他合理答案）
（5）偏大
（6）（或其他合理答案）
（7）劣于
（1）NO遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。排水时应用短进长出。（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出Zn的质量分数。所以需要的装置有测H2的体积的D装置。（3）Zn与H2之间量为1：1，则n(Zn)="V/22.4" mol,w (Zn)=m(Zn)/m1 = 。（4）有了Zn的质量，如果有密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度（厚度）。（5）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，则计算出的Zn的量偏大。（6）减少的质量即为Zn的质量。（7）丙方案根据H2的质量差值，显然误差大，因为产生的H2质量很小，计算偏差大。
练习册系列答案
相关题目
（10分）工业上利用含锰废水（主要含MnSO4、H2SO4、和铁、铝、铜等金属的硫酸盐）制取碳酸锰（MnCO3）。步骤如下：
Ⅰ．氧化：向废水中加入氧化剂； 
Ⅱ．中和：控制温度在40～50 ℃，加入氨水，过滤； 
Ⅲ．除重金属：向滤液中加入BaS溶液，除去Cu2+等重金属，过滤，得MnSO4溶液；
Ⅳ．制固体MnSO4：从MnSO4溶液得其固体；
Ⅴ．制MnCO3：用水溶解MnSO4固体，加入NH4HCO3溶液，得MnCO3沉淀粗品；
Ⅵ．洗涤：用水洗涤MnCO3粗品至无SO42-，获得高纯MnCO3。
回答下列问题：
（1）Ⅰ中，下列氧化剂均能把Fe2+氧化为Fe3+，最佳的试剂是_____。
a．浓HNO3       b．MnO2      c．K2Cr2O7  
（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同时沉淀Fe3+、Al3+等，沉淀Al3+的离子方程式是：
______________________________________________________。
（3）Ⅳ中，溶液需浓缩、结晶、_______（填一种分离操作的名称），得MnSO4固体。
（4）Ⅴ中生成MnCO3沉淀的离子方程式是：
______________________________________________________。
（5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3 → MnO2 + CO。
现加热分解 460.0 kg的MnCO3，得到332.0 kg产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量是        kg。（摩尔质量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）
下列实验装置图和相关操作正确的是
      
有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验。通过SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：____________。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理?_______________________________________________。
请简要说明两点理由：①_____________________________；② __________________。
类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO3)3、，但当铁过量时，产物是 Fe ( NO3 ) 2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是 FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
( 1 ）提出假设： A 是 FeCl3, B 是 FeCl 2。
( 2 ）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

( 3 ）根据上述实验结论，写出 C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
_________________________________________________________________。
( 4 ）为进一步探究 FeC13溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是____________________。
A．将 A 溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在 A 溶液中滴加 Na OH 浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到 FeC13固体
( 5 ）实际应用：
FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：
方案1：向废液中加人过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加人足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。方案1 中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
_____________________________________。
方案2 ：在废液中加人适量的盐酸调节溶液的 pH =" 1" ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。方案 2 中铜作_________极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）___________________________________________________
方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：_____________________________________________________。
实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：
①铜与浓硝酸反应；
②铜与稀硝酸反应；
③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应．
从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．所消耗的铜的质量相等
B．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③
C．对环境造成的危害，③最小
D．制取硝酸铜的最佳方案是①
在呼吸面具和潜水艇中可以用过氧化钠作为供氧剂．某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品，用图中实验装置，进行实验来证明过氧化钠可作供氧剂．其中，A是实验室制取CO2的装置，D中装有过氧化钠固体．

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式：______；
（2）填写表中空格：
仪器加入试剂加入该试剂的目的
B饱和NaHCO3溶液
______
C
______		除去CO2中的水蒸气
E
______
______
（3）若无C装置，对实现该实验目的是否有影响______（填“是”或“否”），原因______；
（4）试管F中收集满气体并从水中取出后，下一步实验操作为：______．
下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（　　）
物质杂质试剂主要操作
ASiO2CaCO3盐酸过滤
BNaHCO3Na2CO3盐酸加热
CFeAl氢氧化钠分液
DFe（NO3）2Ba（NO3）2硫酸过滤
A．AB．BC．CD．D
利用右图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验，并得出相应实验结论，实验所用试剂或所得结论列于表中．请回答：
实验试剂实验结论
甲乙丙
①高锰酸钾②氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
（1）图中①为______，②为______，
（2）请你根据上述实验装置设计一个实验，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表：
试剂甲试剂乙试剂丙丙中现象实验结论
______________________________

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