题目内容
将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物x，x溶于水能电离出K+离子、Cr3+和
．若将2.839gx中的
全部氧化为
后，溶液中的
可与过量KI溶液反应，得到3.81g碘单质．反应的离子方程式为：Cr2O72- +6I-+14H+====2Cr3++3I2+7H2O，
若向溶有2.839 gx的溶液中加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g沉淀，由此可推断x的化学式为( )
A．K2SO4·2Cr2(SO4)3 B．2K2SO4·Cr2(SO4)3
C．K2SO4·Cr2(SO4)3 D．K2SO4·0.5Cr2(SO4)3
答案：C
解析：
解析：
解析：依题意有2Cr ～ 3I2由此求出n(Cr)=0.01 mol n(SO42-)=0.02 mol 即n(Cr)∶n( )=1∶2．
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练习册系列答案
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离子，现将2.83g W中的Cr3+离子全部氧化成
离子，再和过量KI溶液反应(
＋6I－＋14H+
2Cr3+＋3I2＋7H2O)得到3.81g I2，另取2.83g W投入过量BaCl2溶液中，得到4.66g沉淀，由此判断W的化学式为：
O
O
O
+6I-+14H+=2Cr3++3
+7
)
，现将2.83g W中的Cr3+全部氧化为
后，这些