题目内容
将两种硫酸盐按一定质量比混合后制得化合物W，已知W溶于水可电离出K+，Cr3+和
，现将2.83g W中的Cr3+全部氧化为
后，这些再和过量的KI溶液反应得到3.8g I2(＋6I－＋14H+＝2Cr3+＋3I2＋7H2O)；另取2.83g W投入过量的BaCl2溶液中，得到4.66g白色沉淀，由此判断W的化学式为
[ ]
A．K2Cr(SO4)3
B．K3Cr2(SO4)3
C．KCr3(SO4)3
D．KCr(SO4)2
答案：D
解析：
解析：
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导解：列出关系式，根据物质的量守恒解． |
练习册系列答案
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离子，现将2.83g W中的Cr3+离子全部氧化成
离子，再和过量KI溶液反应(
＋6I－＋14H+
2Cr3+＋3I2＋7H2O)得到3.81g I2，另取2.83g W投入过量BaCl2溶液中，得到4.66g沉淀，由此判断W的化学式为：
O
O
O
+6I-+14H+=2Cr3++3
+7
)将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为（ ）
| A．K2SO4·2Cr2(SO4)3 | B．2K2SO4·Cr2(SO4)3 |
| C．K2SO4·Cr2(SO4)3 | D．K2SO4·1/2Cr2(SO4)3 |