题目内容
将两种硫酸盐按一定质量比混合后共熔得化合物W，已知W溶于水可电离出K+，Cr3+和
离子，现将2.83g W中的Cr3+离子全部氧化成
离子，再和过量KI溶液反应(
＋6I－＋14H+
2Cr3+＋3I2＋7H2O)得到3.81g I2，另取2.83g W投入过量BaCl2溶液中，得到4.66g沉淀，由此判断W的化学式为：
①KCr(SO4)2 ②K2SO4·Cr2(SO4)3 ③K2SO4·Cr(SO4)2 ④K3Cr(SO4)3 ⑤KCr3(SO4)3
[ ]
A．①②
B．②③
C．③④
D．①③
答案：A
解析：
解析：
|
导解：由2Cr3+ |
3I2知n(Cr3+)＝0.01mol，由BaSO4
知n(
练习册系列答案
相关题目
O
O
O
+6I-+14H+=2Cr3++3
+7
)
，现将2.83g W中的Cr3+全部氧化为
后，这些将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为（ ）
| A．K2SO4·2Cr2(SO4)3 | B．2K2SO4·Cr2(SO4)3 |
| C．K2SO4·Cr2(SO4)3 | D．K2SO4·1/2Cr2(SO4)3 |