题目内容
3．图是一个制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应的装置．
（1）A是氯气发生装置，其中的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O ．
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，将Cl2充满整套装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D，则D中反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2；
（3）装置B的作用是吸收Cl2中的HCl气体．装置C的作用是干燥氯气．装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气．
（4）当D处反应完毕后，移去A处酒精灯，仍有少量Cl2产生，接下来应进行的操作是撒去D处的酒精灯，关闭活塞K，贮存余热产生的Cl2．
分析 （1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气；
（2）氯气与铜反应生成氯化铜，反应的化学方程式为：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2；
（3）饱和食盐水是吸收氯气中的氯化氢气体，浓硫酸是干燥氯气中水蒸气，E装置中的氢氧化钠吸收多余的氯气，防止造成大气污染；
（4）当D处反应完毕后，移去A处酒精灯，仍有少量Cl2产生，接下来应进行的操作是首先熄灭D处的酒精灯，关闭活塞K，让余热产生的气体贮存的B中．
解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯气与铜反应生成氯化铜，反应的化学方程式为：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2，故答案为：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2；
（3）饱和食盐水是吸收氯气中的氯化氢气体，浓硫酸是干燥氯气中水蒸气，E装置中的氢氧化钠吸收多余的氯气，防止造成大气污染，故答案为：吸收Cl2中的HCl气体；干燥氯气；吸收多余的氯气，防止污染空气；
（4）当D处反应完毕后，移去A处酒精灯，仍有少量Cl2产生，接下来应进行的操作是首先熄灭D处的酒精灯，关闭活塞K，让余热产生的气体贮存的B中，故答案为：撒去D处的酒精灯，关闭活塞K，贮存余热产生的Cl2．
点评 本题考查了氯气的实验室制法，难度中等，明确氯气是有毒的气体，要进行尾气的处理．
．| A． | 氯原子的结构示意图： | |
| B． | 作为相对原子质量测定标准的碳核素：12C | |
| C． | 氨气（NH3）中氮元素的化合价是+3 | |
| D． | 乙醇的结构简式：C2H5OH |
| A． | 稀硫酸 | B． | 浓硫酸 | C． | 浓盐酸 | D． | 硫酸铜溶液 |
| A． | 0.02 mol/（L•s） | B． | 0.04 mol/（L•s） | C． | 0.08 mol/（L•s） | D． | 0.12 mol/（L•s） |
| A． | 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA | |
| B． | 78克Na2O2含有阴离子数为2NA | |
| C． | 常温下，在18g 18O2中含有氧原子数为NA | |
| D． | 1mol-OH所含的电子数目为7NA |