题目内容

某反应：A(气)＋B(气)C(气)，每升高10℃，化学反应速率为原速率的3倍。若现速率是室温(25℃)时速率的243倍，则现温度是

[　　]

A．50℃
B．65℃
C．75℃
D．85℃
答案：C
练习册系列答案
相关题目
I．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠
F
F
；
（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠
B
B
；
（3）除去粗铜中锌、银等金属
G
G
；
（4）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质
A
A
；
（5）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl
D
D
．
II．某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：
加热前质量 加热前质量 加热后质量
W1（容器） W2（容器+晶体） W3（容器+无水硫酸铜）
请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W1、W2、W3 表示）
160(W2-W3)
18(W3-W1)
160(W2-W3)
18(W3-W1)
．
III．50mL0.50mol?L-1盐酸和50mL 0.55mol?L-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=
-
0.418×2.35
0.025
-
0.418×2.35
0.025
KJ/mol（填数学计算式）．[反应后混合液的比热容为4.18J/（g?℃）]．
甲醇被称为21世纪的新型燃料，甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，
代替日益供应紧张的燃油．
（1）已知：①CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ?mol-1
②CH4（g）+
12
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ?mol-1
③CH4（g）+2H2O （g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ?mol-1
CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
 
．
（2）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
Cu（NH3）2Ac+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac?CO△H＜0，Cu（NH3）2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是
 
，该反应的△S
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
①对于反应A，某温度下，将4mol CO2和12mol H2，充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO2）=0.5mol?L-1，则该温度下该反应的平衡常数
 

②对于反应B，若容器容积不变，下列措施可提高CO的转化率是
 

A．降低温度                              B．增加CO的量
C．充入He，使体系总压强增大             D．再充入1mol CO和2mol H2
（4）某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，氢氧化钾作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为
 

（5）用上述碱性甲醇-空气燃料电池电解硫酸钠溶液（均为铂电极），标准状况下阳极得到VL的气体，计算消耗甲醇的质量为
 
g．

某反应：A(气)＋B(气)C(气)，每升高10℃，化学反应速率为原速率的3倍。若现速率是室温(25℃)时速率的243倍，则现温度是

[　　]

A．50℃
B．65℃
C．75℃
D．85℃

某容积可变的密闭容器中放人一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(气)＋2B(气) 2C(气)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占50％，原混合气体的体积

为        V

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网