题目内容


下列元素中,属于p区元素的是

A. H               B. O               C. Fe              D. Mg


【答案】B

【解析】

试题分析:A. H 是第IA的元素,属于s区元素;错误;B. O是第ⅥA的元素,属于p区元素;正确;C. Fe是第Ⅷ的元素,属于d区元素;错误;D. Mg是第ⅡA的元素,属于s区元素;错误.

考点:考查元素在周期表中的位置及元素周期表的划分的知识。


练习册系列答案
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工业上利用某工厂的废渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%,还含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精铜和颜料铁红。流程如图所示。

回答下列问题:

(1)净化Ⅰ操作分为两步:

第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;

第二步是控制溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。

①写出酸性条件下用H2O2氧化Fe2+反应的离子方程式:                      。

②25 ℃时,pH=3的溶液中,c(Fe3+)=___________mol·L-1(已知25 ℃,Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10-38)。  

③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化,用化学平衡移动原理说明其原因:

                                                                   。

(2)用净化II所得的金属为电极进行电解得精铜,请写出阴极所发生的电极反应式:______________________________。

(3)为准确测定酸浸液中Fe2+的物质的量浓度以确定H2O2的用量,测定步骤如下:

①取出25.00mL酸浸液,配制成250.0mL溶液。

②滴定:准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,将0.2000mol/LKMnO4溶液装入

               (填仪器名称),进行滴定,记录数据,重复滴定3次,平均消耗KMnO4溶液V mL。(反应离子方程式:5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)

③计算酸浸液中Fe2+的物质的量浓度=                    mol/L (只列出算式,不做运算)。

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