题目内容

5．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（　　）
A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成
C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷

分析 A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，生成物中应含有氢；
B．反应②生成烃类物质，含有C-C键、C-H键；
C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发；
D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基．

解答 解：A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确；
B．反应②生成烃类物质，含有C-C键、C-H键，故B错误；
C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；
D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2-甲基丁烷，故D正确．
故选B．

点评 本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握化学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大．

练习册系列答案
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16．下列化学用语正确的是（　　）
A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2
B．Fe2+的电子排布式：[Ar]3d6
C．C的价电子轨道表示式：
D．HClO的电子式：
17．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（　　）
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
13．下列说法错误的是（　　）
A．糖类化合物也可称为碳水化合物
B．维生素D可促进人体对钙的吸收
C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
20．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（　　）
A．Ka2（H2X）的数量级为10-6
B．曲线N表示pH与lg$\frac{c（H{X}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$的变化关系
C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH-）
D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX-）＞c（X2-）＞c（OH-）=c（H+）
10．TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2
 沸点/℃ 58 136 181（升华） 316 1412
 熔点/℃-69 25 193 304 714
 在TiCl4中的溶解性 互溶- 微溶 难溶
（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行．
已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H1=+175.4kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-220.9kJ•mol-1
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H=-45.5kJ•mol-1．
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：温度越高，CO的物质的量越多而CO2的物质的量少，说明CO2生成CO的反应是吸热反应．

③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是饱和食盐水、氯化亚铁溶液．
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有TiO2、C．
（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4．示意图如下：

物质a是SiCl4，T2应控制在136℃左右．
17．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图．
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫．写出发生反应的化学方程式2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S．该反应需要在加压下进行，原因是加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率．
（3）已知：As（s）+$\frac{3}{2}$H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
2As（s）+$\frac{5}{2}$O2（g）=As2O5（s）△H3
则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=2△H1-3△H2-△H3．
（4）298K时，将20mL 3x mol•L-1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L-1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-?AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43-）与反应时间（t）的关系如图所示．

①下列可判断反应达到平衡的是ac（填标号）．
a．溶液的pH不再变化
b．v（I-）=2v（AsO33-）
c．c （AsO43-）/c （AsO33-）不再变化
d．c（I-）=y mol•L-1
②tm时，v正大于 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③tm时v逆小于 tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是tm时AsO43-浓度更小，反应速率更慢．
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为$\frac{4{y}^{3}}{（x-y）^{2}}$．
8．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）．回答下列问题：
（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为．
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）．第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；氮元素的E1呈现异常的原因是N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合电子．
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示．
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为ABD，不同之处为C．（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型
B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构
D．共价键类型
②R中阴离子N5-中的σ键总数为5个．分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66），则N5-中的大π键应表示为Π56．
③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H…Cl、（H3O+）O-H…N、（NH4+）N-H…N．

（4）R的晶体密度为dg•cm-3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为$\frac{d×（a×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}{M}$．
20．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象及结论
A将AlC13溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlC13
B将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质
C用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大
D向FeI2溶液中通入少量C12溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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