题目内容
某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解．然后该同学又用酒精灯加热至60C，固体全部溶解．那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（ ）
| A、NaCl的溶解度 |
| B、溶质的质量 |
| C、溶剂的质量 |
| D、溶质的质量分数 |
考点：溶解度、饱和溶液的概念,溶液的组成
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：A、依据题干中溶解度与温度的关系分析判断；
B、根据加热前后氯化钠在溶液中溶解的质量分析判断；
C、依据加热前后水的质量基本不变分析解答；
D、依据加热前后溶液的浓稀变化分析解答；
B、根据加热前后氯化钠在溶液中溶解的质量分析判断；
C、依据加热前后水的质量基本不变分析解答；
D、依据加热前后溶液的浓稀变化分析解答；
解答：
解：A、依据加热到60℃时没有溶解的氯化钠全部溶解可知，氯化钠的溶解度加热后升高了，故A错误；
B、加热前后物质在溶液中溶解的氯化钠质量变大了，所以溶质的质量增加了，故B错误；
C、由题干可知加热前后水的质量基本不变，所以溶剂的质量没有发生变化，故C正确；
D、加热后溶液中溶解的溶质变多，所以溶液变浓，溶质的质量分数变大了，故D错误；
故选C．
B、加热前后物质在溶液中溶解的氯化钠质量变大了，所以溶质的质量增加了，故B错误；
C、由题干可知加热前后水的质量基本不变，所以溶剂的质量没有发生变化，故C正确；
D、加热后溶液中溶解的溶质变多，所以溶液变浓，溶质的质量分数变大了，故D错误；
故选C．
点评：本题考查溶解度、饱和溶液的概念．解题的关键是利用加热后未溶的氯化钠全部溶解，然后结合加热前后溶液中溶质溶剂量的变化分析即可．
练习册系列答案
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下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O═2HO-+H2↑+Cl2↑ |
| B、腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
| C、Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| D、AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ |
制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）．下列操作正确的是（ ）
| A、称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 |
| B、在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体 |
| C、将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 |
| D、选用100mL量筒量取88.0mL的水 |
下列各溶液中，钠离子的物质的量浓度最大的是（ ）
| A、50mL0.4mol/LNaOH溶液 |
| B、40mL0.5mol/LNaCl溶液 |
| C、30mL0.15mol/LNa3PO4溶液 |
| D、20mL0.3mol/LNa2SO4 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含中子数为9NA |
| B、标准状况下，22.4LCHCl3中所含氯原子数目为3NA |
| C、7gCnH2n中所含氢原子数目为NA |
| D、在Cl2+H2O2=2HCl+O2反应中每生成16g氧气，则转移2NA个电子 |
在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L．则此混合气体中CO和CO2的质量之比是（ ）
| A、1：1 | B、1：7 |
| C、1：11 | D、7：11 |
标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体．若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为（ ）
| A、4：1 | B、1：2 |
| C、2：1 | D、1：4 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、标准状况下，48gO3含有的氧原子数是3NA |
| B、含107gFe（OH）3的胶体中胶粒总数是NA |
| C、0.5L0.2mol?L-1的NaCl溶液中含有的Na+是0.1NA |
| D、标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA |
