题目内容
难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)
Ag++Cl-，Ag2CrO4(s) 
2Ag++
，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+）］2·c(
)=1.9×10-12，现用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算完成下列问题： （1）Cl-、
谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）
解析：（1）设混合溶液为1 L，沉淀Cl-需AgNO3溶液体积为x L，沉淀需AgNO3溶液为y L。
则（0.01 mol·L-1×x)×(0.01 mol·L-1×1)=1.8×10-10
x=1.8×10-6(L)
(0.01 mol·L-1×y)2×(0.001 mol·L-1×1)=1.9×10-12
y=4.36×10-3(L)
因为x＜y，所以Cl-先沉淀。
（2）因［c(Ag+)］2·c()=1.9×10-12，［c(Ag+)］2×0.001 mol·L-1=1.9×10-12，c(Ag+)=4.36×10-5 mol·L-1，
c(Ag+）·c(Cl-)=1.8×10-10，4.36×10-5·c(Cl-)=1.8×10-10，c(Cl-)=4.13×10-6 mol·L-1。
答案：（1）Cl-先沉淀
（2）4.13×10-6 mol·L-1
练习册系列答案
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Ag++Cl-，Ag2CrO4（s） 
2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2?c（+CrO42-）=1.9×10-12，现用0.01mol?L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
Ag++Cl-，Ag2CrO4(s)
2Ag++
，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= [c(Ag+)]2·c(
)=1.9×10-12。现用0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
谁先沉淀？
Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 
。在一定温度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c(
Ag++Cl—,Ag2CrO4(s)