题目内容
难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）
Ag++Cl-，Ag2CrO4（s） 
2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2?c（+CrO42-）=1.9×10-12，现用0.01mol?L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
（1）Cl-、CrO42-谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）
Ag++Cl-，Ag2CrO4（s） 2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2?c（+CrO42-）=1.9×10-12，现用0.01mol?L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算回答：（1）Cl-、CrO42-谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）
分析：（1）根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）计算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀；
（2）根据刚出现Ag2CrO4沉淀时溶液中银离子的浓度结合Ksp（AgCl），求出Cl-的物质的量浓度．
（2）根据刚出现Ag2CrO4沉淀时溶液中银离子的浓度结合Ksp（AgCl），求出Cl-的物质的量浓度．
解答：解：（1）AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=
=
mol/L=1.8×10-8 mol/L，
Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=
=
mol/L=4.36×10-5 mol/L，
则1.8×10-8 mol/L＜4.36×10-5 mol/L），所以Cl-先沉淀．
答：Cl-先沉淀；
（2）由Ag2CrO4沉淀时所需Ag+浓度求出此时溶液中Cl-的浓度．
C（Cl-）=
=
mol/L=4.13×10-6 mol?L-1．
答：当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度为4.13×10-6 mol?L-1．
| KSP(AgCl) |
| C(Cl-) |
| 1.8×10-10 |
| 0.01 |
Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=
|
|
则1.8×10-8 mol/L＜4.36×10-5 mol/L），所以Cl-先沉淀．
答：Cl-先沉淀；
（2）由Ag2CrO4沉淀时所需Ag+浓度求出此时溶液中Cl-的浓度．
C（Cl-）=
| KSP |
| C(Ag+) |
| 1.8×10-10 |
| 4.36×10-5 |
答：当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度为4.13×10-6 mol?L-1．
点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，知道当刚出现Ag2CrO4沉淀时溶液中的银离子浓度，是利用Ksp（Ag2CrO4）求出的银离子浓度，不是用Ksp（AgCl）计算出的银离子浓度，然后利用Ksp（AgCl）计算出氯离子的浓度即可，这是解（2）题的关键．
练习册系列答案
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Ag++Cl-，Ag2CrO4(s)
2Ag++
，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= [c(Ag+)]2·c(
)=1.9×10-12。现用0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
谁先沉淀？
Ag++Cl-，Ag2CrO4(s) 
2Ag++
，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+）］2·c(
)=1.9×10-12，现用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算完成下列问题： 
谁先沉淀？
Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 
。在一定温度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c(
Ag++Cl—,Ag2CrO4(s)