题目内容
常温下，关于溶液的稀释说法正确的是
A．将1 L 0.1mol·L-1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L,pH=13
B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5
C．pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H+］=1×10-6mol·L-1
D．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6
A
【解析】
试题分析：选项A、Ba（OH）2溶液中
故其
。故A正确。
选项B、对于弱酸，稀释促进酸的电离，因此稀释100后，其pH＜5.
选项C、水电离产生的
选项D、pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH应接近7，但不会小于7.
考点：电解质溶液
点评：本题主要考查溶液pH的计算，以及溶液稀释后pH的变化。
①溶液中pH的计算，应掌握其基本的计算公式：
；
②对于任意溶液中，均存在着公式：
；
③对于酸性溶液，水电离产生的
④对于溶液的稀释，无限稀释7为限。即酸性溶液稀释后，pH不会大于7；碱性溶液稀释后，pH不会小于7.
阅读快车系列答案| 化学方程式 | 平衡常数K |
| F2+H22HF | 6.5×1095 |
| Cl2+H22HCl | 2.6×1033 |
| Br2+H22HBr | 1.9×1019 |
| I2+H22HI | 8.7×102 |
| A、已知CO的燃烧热283kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化 | ||
| B、某温度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?Lˉ1 | ||
| C、在常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 | ||
D、图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
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关于下列各图的叙述错误的是（ ）| 化学方程式 | 平衡常数K |
| F2+H2?2HF | 6.5×1095 |
| Cl2+H2?2HCl | 2.6×1033 |
| Br2+H2?2HBr | 1.9×1019 |
| I2+H2?2HI | 8.7×102 |
| A、已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化 | ||
| B、常温下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| C、常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱 | ||
D、图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
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关于下列各图的叙述错误的是 ( )
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| 化学方程式 | 平衡常数K |
| F2+H2 | 6.5×1095 |
| Cl2+H2 | 2.6×1033 |
| Br2+H2 | 1.9×1019 |
| I2 + H2 | 8.7×102 |
2HF
2HCl
图 甲 表 乙 图 丙
A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化
B．常温下0．4 mol·L－1 HB溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
C．常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱
D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
的变化情况
的变化情况