题目内容
关于下列各图的叙述错误的是（ ）| 化学方程式 | 平衡常数K |
| F2+H2?2HF | 6.5×1095 |
| Cl2+H2?2HCl | 2.6×1033 |
| Br2+H2?2HBr | 1.9×1019 |
| I2+H2?2HI | 8.7×102 |
| A、已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化 | ||
| B、常温下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| C、常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱 | ||
D、图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
|
分析：A．根据CO的燃烧热书写热化学方程式，结合氢气燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律计算CO和H2O（g）生成CO2和H2的反应热，与图象比较解答；
B.0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，为HB、NaB的浓度都是0.2mol/L的混合溶液，溶液的pH=3，说明HB为弱酸，HB的电离程度大于B-的水解程度，溶液呈酸性，据此判断；
C．平衡常数越大，反应进行的程度越大，转化率与起始物质的浓度有关，平衡常数与氧化性无关；
D．向弱酸HA的稀溶液中加水稀释，电离程度增大，溶液中n（A-）增大、n（HA）减小，据此判断；
B.0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，为HB、NaB的浓度都是0.2mol/L的混合溶液，溶液的pH=3，说明HB为弱酸，HB的电离程度大于B-的水解程度，溶液呈酸性，据此判断；
C．平衡常数越大，反应进行的程度越大，转化率与起始物质的浓度有关，平衡常数与氧化性无关；
D．向弱酸HA的稀溶液中加水稀释，电离程度增大，溶液中n（A-）增大、n（HA）减小，据此判断；
解答：解：A．CO的燃烧热书写热化学方程式为CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol ①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol ②，
①-②×
得CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；△H=-41.2kJ/mol，故图象符合，故A正确；
B.0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，为HB、NaB的浓度都是0.2mol/L的混合溶液，溶液的pH=3，说明HB为弱酸，HB的电离程度大于B-的水解程度，溶液呈酸性，故c（B-）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH-），弱电解质的电离程度不大，故c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C．平衡常数越大，反应进行的程度越大，转化率与起始物质的浓度有关，平衡常数大，某一反应物的转化率不一定，平衡常数与氧化性无关，故C错误；
D．向弱酸HA的稀溶液中加水稀释，电离程度增大，溶液中n（A-）增大、n（HA）减小，则
的值增大，图象与实际符合，故D正确；
故选C．
| 1 |
| 2 |
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol ②，
①-②×
| 1 |
| 2 |
B.0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，为HB、NaB的浓度都是0.2mol/L的混合溶液，溶液的pH=3，说明HB为弱酸，HB的电离程度大于B-的水解程度，溶液呈酸性，故c（B-）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH-），弱电解质的电离程度不大，故c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C．平衡常数越大，反应进行的程度越大，转化率与起始物质的浓度有关，平衡常数大，某一反应物的转化率不一定，平衡常数与氧化性无关，故C错误；
D．向弱酸HA的稀溶液中加水稀释，电离程度增大，溶液中n（A-）增大、n（HA）减小，则
| c(A-) |
| c(HA) |
故选C．
点评：本题考查化学反应中能量变化、离子浓度比较、平衡常数的意义、弱电解质的电离等，题目较为综合，难度中等，C选项为易错点，注意平衡常数的意义．
练习册系列答案
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维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C6H8O6，结构如图所示．人体缺乏这种维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．下列关于维生素C的叙述错误的是（ ）| A、维生素C能使溴水褪色 | B、维生素C可作食品添加剂 | C、维生素C可发生水解反应 | D、维生素C不能发生氧化反应 |
关于下列各图的叙述错误的是 ( )
 |
| 化学方程式 | 平衡常数K |
| F2+H2 | 6.5×1095 |
| Cl2+H2 | 2.6×1033 |
| Br2+H2 | 1.9×1019 |
| I2 + H2 | 8.7×102 |
2HF
2HCl
图 甲 表 乙 图 丙
A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化
B．常温下0．4 mol·L－1 HB溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
C．常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱
D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
的变化情况
的变化情况