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物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在,下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是 ( )。
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C
本题考查元素及其化合物之间的转化,意在考查考生对相关知识的掌握情况。不管氯气是否过量,铁与氯气反应只能生成FeCl
3
,Cu与Fe
3
+
反应只能生成Cu
2
+
和Fe
2
+
,不能生成Fe,C项符合题意。
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下列有关物质用途的说法中,正确的是
①Ca(ClO)
2
可用于杀菌、消毒
②液氨可用作致冷剂
③Fe
2
O
3
常用作红色油漆和涂料
④SO
2
可用来漂白馒头、银耳等食品
A.①②③
B.①②
C.①③
D.都正确
下列因果关系叙述正确的是( )
A.纯碱是一种碱,故可用于去油污
B.浓硝酸中的HNO
3
见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C.Na的金属性比Mg强,故可用Na与MgCl
2
溶液反应制取Mg
D.SiO
2
能与氢氟酸及碱反应,故SiO
2
是两性氧化物
下列叙述正确的是
A.Na
2
O和Na
2
O
2
组成元素相同,化学性质也相同
B.相同质量的铁粉分别与足量稀硫酸和稀硝酸反应,消耗酸的物质的量相同
C.Si、P、S、Cl的得电子能力及其最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.在常温下,浓硫酸、浓硝酸与铁均不发生反应,故能用铁罐储运
下列变化过程中,不涉及化学变化的是
A.碳的燃烧
B.水的通电分解
C.钢铁融化制铁锅
D.氨气溶于水
根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是( )
A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒
B.CaO能与SO
2
反应,可作工业废气的脱硫剂
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂
D.镧镍合金能大量吸收H
2
形成金属氢化物,可作储氢材料
稀土元素是周期表中Ⅲ B族钪、钇和镧系元素的总称,它们都是很活泼的金属,性质极为相似,常见化合价为+3。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石( Y
2
FeBe
2
Si
2
O
10
),以此矿石为原料生产氧化钇(Y
2
O
3
)的主要流程如下:
已知:
I.有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe
3+
2.7
3.7
Y
3+
6.0
8.2
Ⅱ.在周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。
(1)钇矿石(Y
2
FeBe
2
Si
2
O
10
)的组成用氧化物的形式可表示为
。
(2)欲从Na
2
SiO
3
和Na
2
BeO
2
的混合溶液中制得Be(OH)
2
沉淀。则
①最好选用盐酸、
(填字母代号)两种试剂,再通过必要的实验操作方可实现。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO
2
气 d.HNO
3
②写出Na
2
BeO
2
与足量盐酸发生反应的离子方程式:
:必要的实验操作应是
。
(3)为使Fe
3+
沉淀完全,须用氨水调节pH =a,则a应控制在
的范围内;继续加氨
水调节pH =b发生反应的离子方程式为
,溶液中Fe
3+
完全沉淀的判定标准是
。
(4)写出草酸钇[Y
2
(C
2
O
4
)
3
.Nh
2
O]煅烧的化学方程式
。
已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中W、Z同族,M原子的最外层电子数是电子层数的3倍,元素X在同周期的主族元素中原子半径最大,Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是
A.气态氢化物稳定性最强的是HZ
B.原子半径由小到大的顺序为W<M<Y
C.室温下,可用Y的容器盛装稀硝酸
D.X的单质可通过电解XZ的水溶液获得
下列叙述正确的是( )
A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H
2
和对应的碱
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同
C.将SO
2
通入Ca(ClO)
2
溶液可生成CaSO
3
沉淀
D.过量的铜与浓硝酸反应,生成的气体只有NO
2
关 闭
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