下列各组物质的分离.提纯或除杂.可采用相同的原理和操作方法的是( ) A．除去苏打中混有的小苏打杂质,分离氯化钠固体中混有的碘单质 B．除去粗食盐中的泥沙,除去氯化钾中的二氧化锰 C．分离硝酸钾与氯化钠,除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠 D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫,除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是(　　)

A．除去苏打中混有的小苏打杂质；分离氯化钠固体中混有的碘单质

B．除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰

C．分离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠

D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

【解析】　除去苏打中混有的小苏打杂质是利用小苏打易分解为苏打的性质；分离氯化钠固体中混有的碘单质是利用碘易升华的性质，A项不正确。分离硝酸钾与氯化钠用重结晶法；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠用渗析法，C项不正确。除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫，是将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，则是将混合气体通过灼热的氧化铜，D项不正确。

【答案】　B

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下列有关说法正确的是

A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞C

B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

D．Ni原子的核外电子排布式为1s²2s²3s²3p⁶3d⁸4s²

下列说法不正确的是（）

①最外层电子数是2的元素一定是金属元素

②元素周期表中，非金属性最强的元素是F

③盐酸是强酸，H₂S是弱酸，故非金属性：Cl>S

④X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数：X>Y

⑤O₂和O₃属于同素异形体，故它们的性质相同

⑥H₂O稳定的原因是水分子间存在氢键

A．①④⑥ B．①③⑤ C．①③⑤⑥ D．③⑤⑥

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的电子式。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是、。

（3）写出下列反应的反应类型：① ，② ，④ 。

（4）写出下列反应的化学方程式：

② ；④ 。

（5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

（Ⅰ）试剂a是__________，试剂b是_______________；

分离方法①是_________________，分离方法②是__________________，

分离方法③是_______________。

（Ⅱ）写出C → D 反应的化学方程式。

下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(　　)

某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：

猜想Ⅰ：甲酸具有酸性

实验Ⅰ：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液

猜想Ⅱ：甲酸能发生酯化反应

实验Ⅱ：[装置如图(1)所示]

猜想Ⅲ：甲酸能发生银镜反应

实验Ⅲ：[步骤如图(2)所示]

问题Ⅰ：请你进一步设计实验证明甲酸是强酸还是弱酸：______________________________________________。

问题Ⅱ：实验Ⅱ能验证猜想Ⅱ吗？________；如能，请说明你的理由；如不能，请指出实验Ⅱ中的错误__________________________________________________。

问题Ⅲ：分析甲酸的结构，实验Ⅲ中没有出现任何现象的可能原因是_______________________________。

问题Ⅳ：请你在仔细分析甲酸的组成和结构的基础上，再提出一个关于甲酸性质的猜想并设计实验方案验证你的猜想：

(1)你提出的猜想是______________________。

(2)你设计的实验方案是__________________________。

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na₂S₂O₃·5H₂O

反应原理：Na₂SO₃(aq)＋S(s)Na₂S₂O₃(aq)

实验步骤：

①称取15 g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃·5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

(2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

(3)产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L^－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na₂S₂O₃·5H₂O相对分子质量为M)______________。

Ⅲ.Na₂S₂O₃的应用

(7)Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)

A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

下列说法正确的是(　　)

A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B．用乙醇和浓H₂SO₄制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中

D．将(NH₄)₂SO₄、CuSO₄溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性