Question

现在工业上主要采用离子交换膜电解食盐水制取H₂，Cl₂，NaOH．回答下列问题：

(1)在电解过程中，有电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为________．

(2)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca²⁺，Mg²⁺，等杂质离子，实验的试剂有：a．Na₂CO₃溶液，b．Ba(OH)₂溶液，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为________(填试剂序号)．

(3)如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极可产生11.2L(标准状况)Cl₂，这时溶液的pH是(设体积维持不变)________．

(4)Cl₂常用于自来水的消毒杀菌．现在有一种新型消毒剂ClO₂，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl^－，消毒等量的自来水，所需Cl₂和ClO₂的物质的量之比为________．

Answer 1

答案：
解析：

【答案】(1)2Cl－－2e－＝Cl2↑;(2)b，a，c;(3)13;(4)5∶2 　　【解析】(3)由2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 　　可知，n(NaOH)＝2n(H2)＝2×0.5mol＝1mol，c(OH－)＝0.1mol/L，故溶液的pH＝13． 　　(4)Cl2～2Cl－～2e－　　ClO2～Cl－～5e－　　当两者得电子数相当时，消毒能力相当，此时两者物质的量之比为5∶2．