现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2.Cl2.NaOH.请完成下列问题: (1)在电解过程中.与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为 . (2)电解之前食盐水需要精制.目的是除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-等杂质离子.使用的试剂有:a.Na2CO3溶液.b.Ba(OH)2溶液.c.稀盐酸.其合理的加入顺序为 . (3)如果在容积为10L� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H₂、Cl₂、NaOH。请完成下列问题：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为________________。

（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，使用的试剂有：a.Na₂CO₃溶液，b.Ba(OH)₂溶液，c.稀盐酸，其合理的加入顺序为__________（填试剂序号）。

（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1 min在阴极可产生11.2 L(标准状况）Cl₂,这时溶液的pH是（设体积维持不变）_____________。

（4）Cl₂常用于自来水的消毒杀菌，现在有一种新型消毒剂ClO₂,若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl^-，消毒等量的自来水，所需Cl₂和ClO₂的物质的量之比为__________。

（1）2Cl^--2e^-Cl₂↑

（2）b、a、c

（3）13

（4）5∶2

解析:

（3）由2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑可知，n(NaOH)=2n(H₂)= ,c(OH^-)=0.1 mol·L^-1，故溶液的pH=13。

（4）Cl₂2Cl^-,ClO₂Cl^-，当两者得电子数相等时，消毒能力相当，此时两者物质的量之比为5∶2。

练习册系列答案

暑假作业快乐假期内蒙古少年儿童出版社系列答案

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为________________。

（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子，使用的试剂有：a.Na₂CO₃溶液，b.Ba(OH)₂溶液，c.稀盐酸，其合理的加入顺序为__________（填试剂序号）。

（3）如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min在阴极可产生11.2 L(标准状况）Cl₂,这时溶液的pH是（设体积维持不变）_____________。

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_______________。

（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质离子，使用的试剂有：a.Na₂CO₃溶液，b.Ba（OH）₂溶液，c.稀盐酸，其合理的加入顺序为____________（填试剂序号）。

（3）如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min 在阴极可产生11.2 L（标准状况）Cl₂，这时溶液的pH是（设体积维持不变）____________。

（4）Cl₂常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO₂，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl^-，消毒等量的自来水，所需Cl₂和ClO₂的物质的量之比为____________。

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为___________________。

（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去精盐中Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子，使用的试剂有：a.Na₂CO₃溶液，b.Ba(OH)₂溶液，c.稀盐酸，其合理的加入顺序为_________________（填试剂序号）。

（3）如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min时阴极可产生11.2 L（标准状况）Cl₂，这时溶液的pH是（设体积维持不变）____________________________________。

现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H₂和Cl₂。请回答下列问题：

⑴在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为。

⑵电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－等杂质离子，使用的试剂有：a．Na₂CO₃溶液，b．Ba（OH）₂溶液，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为（填试剂序号）。

⑶如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）Cl₂，这时溶液的pH值是（填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH^－）为(设体积保持不变) 。

⑷若没有阳离子交换膜的存在,则电解饱和食盐水的化学方程式是

。

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