题目内容

已知：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，、，又知丁苯橡胶的结构简式为：

．试用电石、食盐、水、1，3－丁二烯为主要原料合成丁苯橡胶(写出各步反应化学方程式)．

答案：
解析：

　　①CAC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CHCH↑

　　②

　　③2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

　　④

　　⑤H2＋Cl22HCl

　　⑥

　　⑦

　　⑧


练习册系列答案
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目前世界上采用电解熔融氯化钠的方法来生产钠：2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑．已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：

（1）试根据上述变化写出A、B、C、D可能的化学式：
A
Na
Na
B
Cl2
Cl2
C
NaOH
NaOH
D
CuCl2
CuCl2

（2）请写出B+Cu→D以及C+D→NaCl两个反应的化学方程式．
①
Cu+Cl2
 点燃 
.
 
CuCl2
Cu+Cl2
 点燃 
.
 
CuCl2

②
2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
．
工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO2大于96%）等为原料生产．

（1）由金红石为原料采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：
①沸腾氯化炉中反应的化学方程式为：
TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO

②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；
2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol
请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式
4Na（l）+TiCl4（l）=4NaCl（s）+Ti（s）△H=-970.2kJ/mol
4Na（l）+TiCl4（l）=4NaCl（s）+Ti（s）△H=-970.2kJ/mol

③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的是
除去起中和过量的钠并溶解氯化钠及钛的氯化物
除去起中和过量的钠并溶解氯化钠及钛的氯化物
．
（2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．试回答下列有关问题．
①TiO2直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，在阴极，被还原的Ca进一步还原TiO2获得钛，则在阴极所发生的反应为：
2Ca2++4e-+TiO2=2CaO+Ti
2Ca2++4e-+TiO2=2CaO+Ti
．

②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，只允许氧离子通过，在电解过程中阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO2污染物产生，通入的气体若是H2，则阳极电解反应式为
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O
．
已知A是我们家庭中常见的一种调味剂，其焰色反应呈黄色； E是引起温室效应的主要气体之一；反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应．根据下列反应框图填空：

（1）写出有关物质的名称或化学式：
B
H2O
H2O
，C
CaCO3
CaCO3
，H
Cl2
Cl2
．
（2）写出②发生反应的化学反应方程式
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
写出④发生反应的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目
．
（2009?广州模拟）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：
（1）精制过程中反应的离子方程式为
Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（2）电解过程的总反应方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）电解槽阳极产物可用于
制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种）
制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种）
（至少写出两种用途）．
（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaOH/g 109 118 129 146 177 300 313 318 337
NaCl/g 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
根据上述数据，脱盐的主要工序应为
蒸发
蒸发
、
浓缩
浓缩
．脱盐后的碱液含NaOH约50%，含NaCl仅约2%左右，NaCl能够从溶液中大量析出的原因是
蒸发过程中溶剂（水）大量减少，Na+浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（或：Na+浓度显著增加抑止了NaCl的溶解）
蒸发过程中溶剂（水）大量减少，Na+浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（或：Na+浓度显著增加抑止了NaCl的溶解）
．
精英家教网“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池．（1）研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有
 
特性，使之能与钠离子充分接触．（2）“水”电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCL=Na2Mn5O10+2AgCL该电池的负极反应式为
 
．
（3）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀，如图1，已知两电极的材料分别为石墨和铁．
①若图中的电池为“水”电池，则其与a极相连的电极是由下列物质中的
 
制成（填编号，下同）．
A．MnO2    B．Ag    C．NaCl    D．Na2Mn5O10 E．AgCl
②a极的电极反应式为
 
．
③电解液c可以是
 
．
A．纯水    B．NaCl溶液    C．H2SO4溶液    D．CuCl2溶液
④当生成1mol Fe（OH）2白色沉淀时将消耗MnO2
 
mol．
（4）某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如图2．请据图2分析：①该温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe（OH）3]
 

KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
 
．

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