下列离子方程式.正确的是. A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2O B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑ C．二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2 +2OH- ===Na2 SiO3+H2O D．硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3 +2OH- === SiO32-+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式，正确的是（）。
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2OH^- +CO₂ ===CaCO₃↓+H₂O
B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO₃²^- +SiO₂==SiO₃²^- +CO₂↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO₂+2OH^- ===Na₂ SiO₃+H₂O

D．硅酸与烧碱溶液中和：H₂SiO₃+2OH^- === SiO₃²^-+2H₂O

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氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

⑴制备氧化铜

工业CuSO₄CuSO₄溶液CuSO₄·5H₂O→……→CuO

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体。操作是，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是。

⑵探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：

。

下列设备工作时,将化学能转化为电能的是(　　)

A	B	C	D

硅太阳能电池	锂离子电池	太阳能集热器	燃气灶

在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L^－¹ AgNO₃溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L^－¹ CuCl₂溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则

(1)E为________极，C为________极。

(2)A极的电极反应式为_________________________，析出气体________mL。(标准状况)

(3)若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为 mol·L^－¹。

(4)甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）。

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料（）

A．纯碱 B．石灰石 C．石英 D．黏土

下列能源转化过程中，污染较大的是

A．风能发电 B．燃煤发电 C．地热能发电 D．太阳能发电

25℃时，水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是

A．将水加热，增大，不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，不变

C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低

D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大

50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（　　）

A．小于0.45mo1　　　　　　　　 B．等于0.45mol

C．在0.45mol和0.9mol之间　　　D．大于0.9mo1

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