Question

11．下列电子式正确的是（　　）

• A． H⁺[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]^-
• B． Na⁺[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H]^-
• C． ${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
• D．

Answer 1

分析 A、HCl为共价化合物；
B、氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根是离子键，O与H形成共价键；
C、根据稳定结构判断，二氧化碳中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
D、氨气分子的氮原子中含有孤电子对．

解答 解：A、氯化氢分子中不存在氢离子和氯离子，氯化氢正确的电子式为：，故D错误；
B、氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根是离子键，O与H形成共价键，氢氧化钠的电子式为：，故B正确；
C、二氧化碳中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故C错误；
D、氨气分子的电子式为：，故D错误；故选B．

点评 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．