题目内容
【题目】钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。
(1)Na与H2反应的化学方程式为_____________________，H2作_______剂。
(2)NaH与水反应的化学方程式为_________________，NaH作_________剂。
【答案】2Na＋H2=2NaH 氧化 NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ 还原
【解析】
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解题的关键。
(1) Na与H2反应为：2Na＋H2=2NaH生成的NaH中H元素显－1价，钠显+1价， Na失去电子，作还原剂， H2得到电子，作氧化剂。
(2) NaH与水反应为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑， NaH中－1价的H与水中＋1价的H发生归中反应，所以NaH作还原剂。
练习册系列答案
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【题目】某河道两旁的甲乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种。乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。
阳离子 | K＋、Ag＋、Fe3＋ |
阴离子 | Cl－、OH－、NO3- |
经检测甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为_____。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
(1)如果在某厂的废水中加一定量____(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_____(填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为_____。
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出两个离子方程式：_______；________。经过滤后的废水主要含_____(填物质的化学式)，可用来浇灌农田。