题目内容

下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（ ）

A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料

B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料

C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐

D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂

练习册系列答案
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龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：

（1）D(龙胆酸)中含氧官能团的名称为 、 。

（2）E →F的反应类型是 。

（3）写出D →E反应的化学方程式： 。

（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体结构简式： 。

Ⅰ.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

（5）已知：。水杨酸乙酯()广泛应用于日用香皂等。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能作稳定剂的是（ ）

A．Na2S2O3 B．FeCl3 C．NaHCO3 D．CaO

将15.6g Na2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通人标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体

B．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

C．最终得到7.8g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol/L

下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）

A．NaClO(aq)中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

B．FeC12在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

C．AlCl3(aq)中投入少量Na:Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑

D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

在下列变化① 大气固氮、② 硝酸银分解、③ 实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②

某工业废水中含有CN－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

(1)步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为：________________________。

(2)步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋―→SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr2O72－转移____________mol e－。

(3)含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_____________________。

(4)在25 ℃下，将a mol·L－1的NaCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a__________0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________。

(5)取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是：_________________。

标准状况下，将224L的HCl气体溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3)， 所得盐酸的密度是1.18g/cm 3。

（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？

（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H+ 物质的量浓度？

工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）：Fe2O3 + 3Na2O2 2Na2FeO4 + Na2O，下列说法正确的是（ ）

A．反应中Fe2O3是还原剂

B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得

C．3molNa2O2反应，有3mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

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