题目内容

下列结论错误的是（  ）
①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥
B
①中微粒半径应为S2－>Cl－>K＋>Al3＋；③中离子还原性应为S2－>I－>Br－>Cl－；⑤中非金属性Cl>S>P>C，故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；①③⑤错，故选B。
练习册系列答案
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下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(　　)。
A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径
已知X、Y、Z为原子序数相连的三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱关系为：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法中正确的是（  ）
A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3
B．非金属活泼性：Y<X<Z
C．原子半径：X>Y>Z
D．原子最外电子层上的电子数关系：Z＝
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6，－2
－1
－2
 
（1）用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置（以下为周期表的一部分）。

（2）B元素处于周期表中第__________周期、第________族。
（3）B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填化学式）。
（5）C、E形成的化合物为________（填化学式）。
下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（  ）
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④<②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤<④
D．元素③的最高价是＋7
核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是（  ）
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7
在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是（  ）
A．K层B．L层C．M层D．N层
“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，下列有关叙述中正确的是（　　）
A．三种物质质子数之比为1∶2∶3
B．三种物质中子数之比为1∶1∶1
C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10
D．三种物质的化学性质不同
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A在反应中既不容易得到电子也不容易失去电子，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是海水矿物质中的主要成分。下列说法正确的是(　　)
A．离子半径：E>B>C
B．熔点：CE<DE4
C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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