Question

（1）请用下列10种物质的序号填空：
①O₂　②H₂　③NH₄NO₃　④K₂O₂　⑤Ba（OH）₂　⑥CH₄　 ⑦CO₂　 ⑧NaF　⑨NH₃　⑩I₂
（1）其中既有离子键又有非极性键的是

 

；既有离子键又有极性键的是

 

．
（2）X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为

 

；若XY₂为共价化合物时，其结构式为

 

．
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是

 

（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是

 

．
（4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是

 

（填序号）
A．c和f　　B．b和g   C．d和g  D．b和e
②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用,离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：（1）一般金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，以此来解答；
（2）X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF₂；若XY₂为共价化合物时，则X为第IVA族元素、Y为第VIA族元素，其电子数为38，则为CS₂；
（3）氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；共价化合物在熔融状态下不导电；
（4）根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素，
①一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；
②在ABn型化合物中，如果A的族序数+成键电子对数=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构．

解答： 解：①O₂、②H₂、⑩I₂中只含有非极性共价键；
⑥CH₄、⑦CO₂、⑨NH₃中只含有极性共价键；
⑧NaF中只含有离子键；
④K₂O₂中钾离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以非极性共价键结合，既有离子键又有非极性键；
③NH₄NO₃中氯离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间、硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在极性共价键，既有离子键又有极性键；
⑤Ba（OH）₂中钡离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键，既有离子键又有极性键；
故答案为：④；③⑤；
（2）X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF₂，其电子式，若XY₂为共价化合物时，则X为第IVA族元素、Y为第VIA族元素，其电子数为38，则为CS₂，其结构式为S=C=S；
故答案为：；S=C=S；
（3）氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电，说明为共价化合物；
故答案为：共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电；
（4）根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素，
①一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以容易形成离子键的是钠和氯，故答案为：B；
②在ABn型化合物中，如果A的族序数+成键电子对数=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，如CCl₄，故答案为：CCl₄．

点评：本题考查了化学键、共价化合物、元素周期表的综合应用等知识点，根据物质的构成微粒确定化学键类型，知道8电子稳定结构的判断方法，题目难度不大．