Question

在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于

 

； 
（2）B的平衡浓度为

 

；
（3）A的转化率为

 

；　　 
（4）生成D的反应速率为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，结合n（D）利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x．
（2）平衡浓度c=

n

V

计算；
（3）根据平衡时n（D），由方程式可知参加反应的n（A）=

3

2

n（D），再根据转化率定义计算A的转化率．
（4）反应速率V=

△c

△t

计算得到．

解答： 解：2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，生成C物质的量0.8mol
              3A（气）+B（气）=xC（气）+2D（气）
起始量（mol） 2        2       0        0
变化量（mol） 1.2     0.4     0.4x       0.8
平衡量（mol） 0.8     1.6      0.8       0.8
（1）依据上述计算可知0.4x=0.8，x=2；
故答案为：2；
（2）B的平衡浓度=

1.6mol

2L

=0.8mol/L；
故答案为：0.8mol/L；
（3）A的转化率=

1.2mol

2mol

×100%=60%；
故答案为：60%；
（4）反应速率之比等于化学方程式计量数之比，生成D的反应速率=C的反应速率=

0.4mol/L

2min

=0.2mol/（L?min），
故答案为：0.2mol/（L?min）．

点评：本题考查了化学平衡三段式计算分析，转化率、平衡浓度、反应速率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．