Question

15．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素名称：A钠，B铝，C硅，D磷，E硫
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O
（4）写出B元素的单质与A元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-═3H₂↑+2AlO₂^-
（5）A与氧原子结合的A₂B₂型化合物的电子式为：．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子序数大于硅元素，处于第三周期，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，则D为磷元素；A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有10个电子，则E的最外层电子数为10-1-3=6，则E为S元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子序数大于硅元素，处于第三周期，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，则D为磷元素；A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有10个电子，则E的最外层电子数为10-1-3=6，则E为S元素．
（1）由以上分析可知：A为钠，B为铝，C为硅，D为磷，E为硫，
故答案为：钠；铝；硅；磷；硫；
（2）A与E两元素可形成化合物为Na₂S，用电子式表示其化合物的形成过程为，
故答案为：；
（3）A、B两元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者相互反应的化学方程式：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；
（4）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-═3H₂↑+2AlO₂^-，
故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-═3H₂↑+2AlO₂^-；
（5）Na₂O₂的电子式为：，
故答案为：．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意基础知识的理解掌握，推断元素是解题的关键．