题目内容
【题目】(NH4)2Cr2O7是一种受热易发生氧化还原反应而分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）
A.CrO3+ NH3+ H2OB.Cr2O3+ NH3+ H2O
C.CrO3+ N2+ H2OD.Cr2O3+ N2+ H2O
【答案】D
【解析】
(NH4)2Cr2O7中N化合价为-3价，Cr为+6价，受热发生氧化还原反应。
A选项，CrO3中Cr化合价为+6价，NH3中N化合价为-3价，没有元素化合价升降，故A不符合题意；
B选项，Cr2O3中Cr化合价为+3价，NH3中N化合价为-3价，只有元素化合价降低，没有元素化合价升高，故B不符合题意；
C选项，CrO3中Cr化合价为+6价，N2中N化合价为0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低，故C不符合题意；
D选项，Cr2O3中Cr化合价为+3价，N2中N化合价为0价，既有元素化合价升高，又有元素化合价降低，发生了氧化还原反应，故D符合题意；
综上所述，答案为D。
【题目】现有一未配平的氧化还原反应：
KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X
（1）该反应的还原剂是_________。
（2）已知0.2 mol KClO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是__________。
（3）根据上述反应可推知__________________（填写序号）。
A．氧化性：KClO3＞H3PO4 | B．氧化性：H3PO4＞KClO3 |
C．还原性：PH3＞X | D．还原性：X＞PH3 |
【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)写出产生气体的化学方程式_______；
(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____(答一种)；
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
A | B | C | D | E | F | |
4 mol·L－1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__________。