Question

镁铝合金5.1 g溶于过量的盐酸，完全反应后在标准状况下放出气体的体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入足量的氨水，产生沉淀的质量为多少克？

Answer 1

解析：镁铝合金能与盐酸反应放出氢气，生成氯化镁、氯化铝，再与加入的氨水反应生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀。

解法一：根据合金的总质量和放出气体的体积，可以算出镁铝合金中镁、铝的量，进而计算出产生沉淀氢氧化镁和氢氧化铝的总质量。

Mg  —  H₂     2Al  —  3H₂

  x         x       y        1.5y

由此解得：x=0.1 mol,y=0.1 mol

根据元素守恒,列出关系式:

Mg—Mg（OH）₂  Al—Al（OH）₃

0.1      0.1          0.1    0.1

解得,两种沉淀的总质量共13.6 g。

解法二：根据合金和盐酸反应放出氢气的总体积，可以算出镁、铝失去的电子总数，进而得出Mg²⁺、Al³⁺形成氢氧化物沉淀时增加的OH^-的量，再算得沉淀总质量。

             H₂—2e^-  —  2OH^-（Mg²⁺、Al³⁺形成氢氧化物沉淀时增加的质量）

          1 mol            2×17 g

5.6 L×22.4 L·mol^-1   z

解得z=8.5 g

两种沉淀的总质量共8.5 g+5.1 g=13.6 g。

答案：13.6 g