Question

镁铝合金5.1 g溶于过量的盐酸，完全反应后在标准状态下放出气体的体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入足量的氨水，产生沉淀的质量为多少克？

Answer 1

解析：镁铝合金能与盐酸反应放出氢气，生成氯化镁、氯化铝，再与加入的氨水反应生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀。

解法一：根据合金的总质量和放出气体的体积，可以算出镁铝合金中镁、铝的量，进而计算出产生沉淀氢氧化镁和氢氧化铝的总质量。

Mg—H₂  2Al—3H₂

 x     x      y    1.5y

由此解得：x=0.1 mol,y=0.1 mol

根据元素守恒，列出关系式：

   Mg  —  Mg(OH)₂       Al  —  Al(OH)₃

0.1 mol   0.1 mol     0.1 mol  0.1 mol

解得，两种沉淀的总质量共13.6 g。

解法二：根据合金和盐酸反应放出氢气的总体积，可以算出镁、铝失去的电子总数，进而得出Mg²⁺、Al³⁺形成氢氧化物沉淀时增加的OH^-的量，再算得沉淀总质量。

         H₂—2e^-    —    2OH^-  (Mg²⁺、Al³⁺形成氢氧化物沉淀时增加的质量）

        1 mol                2×17 g

5.6 L÷22.4 L·mol^-1   z

解得z=8.5 g

两种沉淀的总质量共8.5 g+5.1 g=13.6 g。

答案：13.6 g