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研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
B
由电池总反应式可知，银失去电子被氧化得氧化产物，即银作负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为，因此选项正确。
练习册系列答案
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下列与金属腐蚀有关的说法正确的是                (　　)

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu­Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn­MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流。下列叙述正确的是
①通入CH4的电极为正极　②正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－　③通入CH4的电极反应式为CH4＋2O2＋4e－=CO2＋2H2O　④负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O　⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动　⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动
A．①③⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②③
某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是(  )
A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应：2H＋＋2e－=H2↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大
根据下图，下列判断中正确的是(  )
A．烧杯a中的溶液pH升高
B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－=H2
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2
据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电池放电时，Na＋从b极区移向a极区
B．电极a采用MnO2，放电时它被还原
C．该电池负极的电极反应式为BH＋8OH－－8e－=BO＋6H2O
D．放电时，a极区溶液的pH升高，b极区溶液pH降低

下列与装置有关的说法中正确的是
A．图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大
B．图b中,Al电极作电池的负极,电极反应为Al-3e-Al3+
C．图c中,发生的反应为Co+Cd2+Cd+Co2+
D．图d中，K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀
一种新型污水处理装置如图所示。该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是
A．电池工作时H+从M极区移向N极区
B．N极为正极，发生还原反应
C．M极的电极反应式为C6H12 O6 +6H2O－24e－=6CO2↑+24 H+
D．当N极消耗5．6 L（标况下）气体时，则有2 NA个H+通过离子交换膜
某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是（  ）
A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极
B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大
C．X和Y分别与电源“－”、“＋”极相连，Cu极质量减轻
D．X和Y分别与电源“－”、“＋”极相连，Zn极质量减轻

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